双原子分子的，
如果是单质就是非极性分子，如h2，n2，cl2等
是化合物的，就是极性分子，如hf，hcl，co
,no
多原子的化合物分子，如果是
abn型的，可以运用经验规则。
a的化合价的绝对值=
a原子的最外层电子数，就是非极性分子，
如
co2，
c的化合价是
+4
，而c原子的最外层是
4个电子，
co2的确就是非极性分子。
如果不等的，就是极性分子，
如
h2o， o化合价是 －2， o原子最外层有6个电子。 h2o就是极性分子。
你可以用这个规则判断下列分子的极性 ： bf3， nh3，ch4，ccl4，sf6，pcl3 等
不是 abn型的分子，也可以借鉴上述经验规则和分子的形状来辅助判断
如 ccl4是非极性的，并且是正四面体，那么 ch3cl，ch2cl2，chcl3 都是极性分子
对共价化合物来说，我们应根据分子中正负电荷重心能否重合来判断分子的极性：如能重合则为非极性分子；如不能重合则为极性分子。但现教材对此没有足够的解释，因此，使同学们在判断分子极性这一问题上存在一定的障碍，然而，如根据以下的简易法则却可以迅速对分子极性作出判断。一、单原子分子型因为此类分子中不存在化学键，正负电荷重心能重合，如He、Ne、Ar、Kr等稀有气体的分子等都属于非极性分子。二、双原子分子型1、 两同种原子构成的双原子分子A-A型：由于成键的原子相同，共用电子对不偏向任何一方形成非极性键，所以，此类分子都属于非极性分子。如H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2等。2、 两不种原子构成的双原子分子A-B型：由于成键的原子不同，共用电子对偏向吸电子能力强的一方形成极性键，所以，此类分子都属于极性分子。如HCl、HBr、HI、CO、NO等。三、多原子分子型1、 ABn型：看中心原子A化合价的绝对值与该原子的最外层电子数是否相等：如果相等为非极性分子；如果不等则为极性分子。例如：CO2、SO3、SiF4、CCl4、CH4等分子都属于非极性分子；H2S、NH3、SO2、NO2、PCl3、H2O等分子都属于极性分子。2、 ABmCn型：因此类分子中正负电荷中心不能否重合，都属于极性分子。如CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3等分子都属于极性分子。3、其它类型：O3属于极性分子，C2H2 、 C2H4等分子都属于极性分子
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解析:
共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
①非极性键 同种原子形成共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性键。
②极性键 不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性键。
二、非极性分子和极性分子
以非极性键组成的分子是非极性分子。
以极性键组成的分子，如果整个分子的电荷分布是对称的，就形成非极性分子；如果整个分子的电荷分布是不对称的，就形成极性分子。
水分子的球棍模型 如果把一根O—H的极性是看成是一个人朝极性的方向用力推水分子,那么水分子将会如何运动水分子中两根共价键极性的矢量和不为0,所以整个分子具有极性。CO2分子有极性吗如何判断CO2的低溶解度在生活中的应用二氧化碳的Lewis结构式及分子中极性键的表示方法由于二氧化碳分子 价键的极性之和为0,所以二氧化碳是非极性分子。NH3分子模型(三角锥型)BF3分子模型(平面三角形)CH4分子模型(正四面体)CH3Cl分子模型(四面体)
分子的几何中心与电荷中心不重合的叫做极性分子
两原子形成一根δ共价键时,由于两原子的电负性不同导致了电子云偏向电负性较强的一方,形成了极性键
CH4的几何中心与电荷中心重合,所以是非极性分子
HBr的电子偏向Br,所以是极性分子
注：1不同原子形成的δ共价键一定是极性键
2由不同原子构成的双原子分子一定是极性分子
3有极性键的分子不一定是极性分子
4极性分子不一定含有极性键
5对称分子不一定是非极性分子
典型特例：O3
它是平面三角形结构,有对称轴,但含有∏3 4的大Pai键,是极性分子,
且没有极性键
非极性分子:原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。
极性分子:分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。希望能帮到您，谢谢
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