399℃，782℃。CaCl2为离子晶体，BeCl2为分子晶体，becl2密度18990，熔点399℃，用于制有机铍化合物和金属铍，无水氯化铍可作有机合成的催化剂，氯化钙，化学式CaCl22H20白色晶体或块状物，熔点782℃，沸点1600

1氨基(NH2-）,2氨基是有机化学中的基本碱基,所有含有氨基的有机物都有一定碱的特性,由一个氮原子和两个氢原子组成,化学式-NH2如氨基酸就含有氨基,有一定碱的特性氨基是一个活性大、易被氧化的基团3分子构型是三个原子构成 V型结构

价层电子和价电子没有区别，因为价层电子又称价电子。价层电子，又名价电子，是指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子，为原子核外跟元素化合价有关的电子。过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为

cocl2是极性分子。因为它的中心原子是c,没有孤电子对，是四原子分子，形成三角形结构，三角形三个角上有三个原子，分别是两个cl原子和一个o原子，它们形成的键合力不为o,所以cocl2是极性分子。CoCl2是离子晶体,晶体中没有CoCl2分

配位化合物（coordination compound）简称配合物，也叫错合物、络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。有多种，最常见

糖苷键（英语：Glycosidic bond，旧称配糖键），是指特定类型的化学键，连接糖苷分子中的非糖部分（即苷元）与糖基，或者糖基与糖基。含有配糖键的物质称为糖苷（或配糖体）。根据与糖基异头碳原子相连的原子的不同，糖苷键一般可分为氧苷键

价电子排布式是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。如氧为2S22P6副族元素还包括次外层的d亚层和倒数第三层的f亚层。如铁为3d64s2。按照价电子构型的原理进

烯烃的命名分为单烯烃和双烯烃：单烯烃的系统命名：1、先找出含双键的最长碳链，把它作为主链，并按主链中所含原子数把该化合物命名为某烯。如果主链含有四个碳原子，即叫做丁烯；十个碳以上用汉字数字，再加上碳字，如十二碳烯。2、从主链靠近双键的

过渡元素有Sc，Ti，V，Cr，Mn，Fe，Co，Ni，Y，Zr，Nb，Mo，Tc，Ru，Rh，Pd，La，Hf，Ta，W，Re，Os，Ir，Pt，Au。一般把元素周期表除主族和稀有气体以外都归入过渡元素，包括所有的副族和第八族以及镧系和锕

染色质的主要成分：DNA、蛋白质（组蛋白、非组蛋白）、少量RNA.染色质和染色体在化学成分上并没有什么不同,而只是分别处于不同的功能阶段的不同的构型.染色体是指细胞在有丝分裂或减数分裂过程中,由染色质缩聚而成的棒状结构.染色质是细胞核中

外层电子构型是价电子的电子亚层排布，如 O：2s2 2p4；Fe：3d6 4s2。主族元素的价电子就是最外层电子，而过渡元素的价电子可能是次外层，甚至倒数第三层。外层电子构型和外围电子构型是一个意思。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或

sicl4是原子晶体。SiO2是O原子共价键连接相邻两个Si原子形成一个网络，故为原子晶体，SiCl4是晶体是以排列起来的SiCl4分子形式存在。氯桥键也不够稳定，故含氯桥键的多聚体聚合度大多不高。性质：在空气中易燃，100℃以上能自燃

构象异构（conformationalisomerism）是指具有一定构型的有机物分子由于碳、碳单键的旋转或扭曲（不是把键断开）而使得分子各原子或原子团在空间产生不同的排列方式的一种立体异构现象。有的文献中称旋转异构（rotationali

一、指代不同1、极性物质：物质中含有极性分子的物质。2、非极性物质：物质中含有非极性分子的物质。二、分子结构不同1、极性物质：分子中碳原子数为奇数时，一定不完全对称而具有极性；分子中碳原子数为偶数时，仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排

水分子中氧原子最外层四对电子呈四面体分布，正四面体中心到各顶点连线键角是109º28'，但其中两对是氢氧共用电子对，两对是氧原子的孤电子对，因孤电子对对共用电子对的斥力大于共用电子对之间的斥力使得氧周围四对电子的四面体不是正四面体

锰离子价态不同，溶液的颜色也不同。常见的锰离子价态有：1.Mn2+，粉红，色极淡，稀溶液中几乎无色略有红色。如果遇到强氧化剂，如高锰酸钾，就会形成褐色沉淀。2.Mn3+，紫红色。3.Mn(IV).在水溶液中没有稳定的简单离子。不过+4价锰可

就是外层电子有9－17个原子或者离子，比如说Fe。电子构型是F、1s2、2s2、2p5、Ne、1s2、2s2、2p6、Na、1s2、2s2、2p6、3s1、Mg、1s2、2s2、2p6、3s2、Al、1s2、2s2、2p6、3s2、3p1

三角双锥是六面体。三角双锥是双角锥的一种。顾名思义，它由正多面体中的两个大小相同的正四面体组合而成。化学中的三角双锥在平面正三角形的上下各有一个顶点的双锥体。拥有三角双锥结构的东西有五氟化磷、五氯化磷、五氟化砷、四十氟化硫等物品。具体构

等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即

Jahn-Teller 效应，有时也称为Jahn-Teller 畸变，描述了由某些电子配置导致的分子和离子的几何畸变。Jahn-Teller 定理本质上指出，任何具有空间简并电子基态的非线性分子都会经历几何变形，从而消除这种简并性，因为这