为什么COCL2是极性分子

cocl2是极性分子。

因为它的中心原子是c,

没有孤电子对，是四原子分子，形成三角形结构，

三角形三个角上有三个原子，分别是两个cl原子和一个o原子，它们形成的键合力不为o,

所以cocl2是极性分子。

CoCl2是离子晶体,晶体中没有CoCl2分子,而是以Co2+离子和Cl-离子的形式存在每个钴离子周围有六个氯离子,故钴离子是六配位的,应该是d2sp3杂化两个3d轨道、一个4s轨道、三个4p轨道参与杂化,得6个d2sp3杂化轨道,在空间中正八面体分布

socl2空间构型和杂化方式

socl2的空间构型是平面三角形。

硫原子SP2杂化，以1个SP2杂化轨道与氧原子形成一个σ键，再通过未杂化P轨道上电子与氧原子共用形成一个π键，构成S=O双键；硫原子剩余两个SP2轨道与氯原子形成σ键，即Cl-S-Cl，形成SOCl2分子。

主要用途：

用于有机物，如醇类羟基、酸酐、有机磺酸和硝基化合物合成或置换的氯化剂，也用于闭环反应中噻唑啉、吡咯烷、酰胺等合成的氯酰化剂

COCl2叫碳酰氯，也叫光气，是有名的毒气。它相当于碳酸的2个-OH分别被-Cl原子取代，所以中心原子是碳，sp2杂化，C与O和2个Cl之间分别有1个塞格马键，C、O之间有1个派键，含有的塞格马键与派键的个数比是3:1。

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