多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键
但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键
多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物,非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物
但也有特殊情况:NH4+与非金属元素或其它含氧酸根离子形成的化合物(铵盐)都是离子化合物,AlCl3是共价化合物
中学阶段你只需要记住我说的这两种特殊情况就行了,其它的根据一般规律来判断
离子键共价键口诀：离子键、共价键，成键元素首先看。离子通常有金属，共价键里不常见。偶尔搞点小特殊，铵根当成金属算。
共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。共价单质和共价化合物是只有共价键的单质或化合物。
两者的联系：
有本质的区别，他们都是静电力，只是产生的方式不同而已。离子键是阴阳离子的静电相互作用；共价键是共用电子对与原子核的静电相互作用（也可说成是重叠的电子云带的负电荷与原子核的相互作用）。
一、多数情况下，金属和非金属间的键是离子键，非金属和非金属之间的键是共价键，这是区分两者的重要因素。
二、像氯化氢那样，以共用电子对（或共价键）结合在一起的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。
首先需要了解离子键和共价键的定义。
离子键，离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。这种化学键主要在活泼金属（铵根）和非金属之间形成，主要离子键存在的物质有，绝大部分的盐类如NaCl，CaCO3，NH4HCO3（特别要注意）等，碱类如Fe(OH)3，NaOH等。
所以判断离子键的一条规律就是看这种物质是否由活泼金属阳离子和非金属阴离子构成。
离子键的结合力很大，因此离子晶体的硬度高，强度大，熔沸点也比较高。所以判断离子键的第二条规律就是看这种晶体的硬度，熔点是否符合离子晶体。
共价键，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。所有的非金属之间形成的都是共价键，还有少数不活泼的金属和非金属。通常认为，两元素电负性差值大于17时，成离子键；小于17时，成共价键。主要存在共价键的物质有，所有非金属化合物如CO2，HNO3，HCl，少数盐类如AlCl3
所以判断共价键的规律就是看组成元素是否为非金属或者不活泼的金属。
多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键
但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键
多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物,非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物
但也有特殊情况:NH4+与非金属元素或其它含氧酸根离子形成的化合物(铵盐)都是离子化合物,AlCl3是共价化合物
中学阶段你只需要记住我说的这两种特殊情况就行了,其它的根据一般规律来判断
共价键可以看作是形成共价键的2原子核间的距离，因此，键长就和成键的2原子的半径大小有关。所以一般可以把判断键长转移到判断原子的半径，而根据元素周期律，原子半径在同周期和同族都是呈周期性变化的。
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