不是这样理解的。
要从化学物质本身来看。
先说氧化钠吧。氧化钠的电子式是Na+[O O]-（电子表示不出来，将就着看吧），我们可以知道，过氧原子团是共价型原子团（原子之间以共价键结合），但是钠离子与过氧原子团是以离子键结合的，所以他们本身存在离子键。
电解质的定义是，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
进一步理解就是，在水溶液或熔融状态下“能产生自由移动的离子”的化合物。
而“能产生自由移动的离子”的化合物，即指离子化合物。
所以氧化钠本身就能产生离子，是电解质。
而你所说的与水反应生成碱，是后续的话了，不在我们讨论的范畴。
而二氧化硫与二氧化碳，以CO2为例，它的电子式是:O::C::O:，原子之间以“共用电子对”结合，形成共价键，是共价分子，不存在“可自由移动的离子”。所以从本质上看不是电解质。
而所说的与水反应成酸，可导电，是一种表象。并不是由化学物质引起的。
参考书上要告诉你的是，不能凭“溶于水能否导电”来判定是否为电解质。
这是选修的内容，也许有点深，这样解释明白么？
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