1、加水稀释 促进电离氢离子物质的量增大 氢离子浓度减小 因为溶液稀的程度大醋酸根离子浓度减小(溶液体积增大) 电离程度增大2、加入少量冰醋酸 促进电离 电离平衡右移氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度增大 电

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸。水合氢离子的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在水合氢离子，其浓度为10-7molL。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所

pH是法语“PouvoirHydrogène”一词的缩写，亦称氢离子活度指数，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。pH值越趋向于0表示溶液酸性越强，反之，越趋向于14表示溶液碱性越强，在常温下，pH=7的溶

PH =-log这里c(H+)=c(HCl)=3molL所以PH =-log（3）=-048虽然小于0,但没错,一般都认为PH在0--14之间,其实那只是PH试纸的量程,超过这个量程PH试纸测不出来而已浓盐酸通常是指12mol

碳酸氢根离子属于酸性酸根离子，能够继续电离出氢离子，所以可以与氢氧根离子继续中和，得到碳酸根离子和水。从物质角度看，碳酸氢钠与氢氧化钠反应，由于碳酸氢钠属于酸式盐，酸式盐即酸碱中和时酸过量得到的产物，所以酸式盐一定能够与碱反应。弱酸的酸式盐

ph值计算方法：单一溶液pH的计算方法：1、强酸cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。2、强碱cmol·L－1B（OH）n强碱溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，n（H＋）＝mol·L－1―

ph值称为氢离子浓度指数，是溶液中氢离子活动的一种标志。PH值是水溶液的酸碱性强弱程度表现方式。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。由于实际中的溶液不是理想溶液，所以仅仅用H+浓度是不可

碳酸H2CO3,草酸HOOCCOOH或写为H2C2O4(带有多个羧基的有机物都是多元弱酸)，硅酸H2SiO3,原硅酸H4SiO4,磷酸H3PO4,亚磷酸H3PO3,焦磷酸H4P2O7,亚硫酸H2SO3,氢硫酸H2S含有--PO4H2基团的有

需要配置多少体积的溶液？假如是1升，则CH₃COONa的式量为12×2+3+16×2+23=820.015mol ×82gmol =1.23g称取醋酸钠1.23克倒入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，移溶到1升的容量瓶中，洗涤烧杯2次，都移溶到

不能。因为偏铝酸根会与氢离子进行反应。反应方程式为：AlO2- + H+（少量） + H2O = Al(OH)3 （沉淀）AlO2- + 4H+ （过量）= 2H2O + Al3+偏铝酸即HAlO2，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4，

ph计算公式是ph=-lg[H+]。ph是指酸碱度。酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH&lt7者显酸性，pH&gt7者显碱性。ph范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离

碱是由金属阳离子和氢氧根离子组成的化合物。在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。 碱的分类1.按一个碱分子电离

ph计算公式是ph=-lg[H+]。ph是指酸碱度，酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH&lt7者显酸性，pH&gt7者显碱性，ph范围在0到14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓

非氧化性酸 由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有弱氧化性,所以,酸都有弱氧化性. 我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如：HCl,HBr,H2CO3,稀H2SO4,磷酸等. 与氧化性酸

氢离子和氢氧根离子能共存吗氢离子和氢氧根离子不能共存。离子共存的条件是不能生成沉淀、气体、难电离物等，然而氢离子与氢氧根离子大量共存会生成水，而水是难电离物，所以不能共存。　　什么是离子　　离子是指原