弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。
重要的一点是应该知道大多数的酸，在电离时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H₃O+的反应。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。
中学化学常见弱酸有：H₂SiO₃（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H₂CO₃（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH₃COOH（又叫醋酸）、H₂S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO₂（亚硝酸，较少见）、
中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、HONC（雷酸）等。没有特殊说明的，中强酸一律视为弱酸，所以H₂SO₃（亚硫酸）为弱酸。
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1、同浓度的强酸和弱酸，pH大小比较：
同浓度的强酸，因为完全电离，有多少氢离子就电离了多少氢离子；但是弱酸的不同点在于，假设100份弱酸共存于一体系中，只有很少部分的弱酸发生了电离（我们可以假设成为1份）。所以对于同浓度的强酸和弱酸来讲，强酸溶液的氢离子浓度更大，所以强酸的pH大于弱酸的pH。
2、同pH的强酸弱酸溶液，浓度的比较：
同pH的强酸和弱酸溶液当中，由于pH相同所以氢离子浓度是相同的，对于强酸和弱酸来讲，强酸是完全电离的，但是弱酸是部分电离的。
所以我们可以假设100份酸中强酸会电离100份氢离子但是弱酸也就只能电离出一份，所以为了保证溶液中氢离子浓度是一样的话，我们就必须多加点弱酸来保证浓度相同，所以对于同pH的强酸和弱酸来讲，弱酸的浓度大。
3、同浓度情况下稀释相同倍数之后强酸弱酸的pH变化程度：
对于强酸而言，完全电离的情况下稀释多少倍，氢离子浓度就降低为原来的多少倍，所以pH应该是按比例变化的，比如pH=2的盐酸稀释1000倍之后pH=5。
但是弱酸不同点在于弱酸稀释相同倍数后，理论上氢离子浓度也降低对应的倍数，但随着加水量的增大，电离程度也对应增大，在减小了相同倍数之后又有更多的氢离子电离出来，所以强酸和弱酸相比在稀释的过程中，弱酸的pH值变化的慢。
参考资料来源：百度百科-弱酸
pH用来定量表示水溶液体系中的酸碱性，它和温度相关。常温（25℃）时中性的pH值等于7，小于7的为酸性，大于7的为碱性。（100℃时中性pH值为6。）一般习惯pH>4的水溶液称为弱酸性溶液，铁在其中主要发生吸氧腐蚀而非析氢腐蚀。
一般的洗面奶属于水溶液体系，所以常温下pH在4~7范围内的都可以视为弱酸性。
一、pH值范围不同
（1）弱碱的pH小于于7。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。
（2）弱碱的pH大于7但接近7。一般碱的pH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中氢离子浓度更高，pH值较低。
二、在水中的电离程度不同
（1）弱酸（weak acid ），是在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子氢离子外，仍有为数不少的HA在溶液当中。
（2）弱碱指在水溶液中不完全电离的碱，意即质子化反应不完全。
三、电离出的离子不同
（1）在电离时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子氢离子的反应。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。
（2）弱碱电离的是氢氧根离子。在离子反应中弱碱阳离子（如铝离子，锌离子、铁离子等）不能在强碱溶液中大量共存。
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常见弱酸
1、乙酸
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
2、次氯酸
次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，仅次于亚氯酸。
它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸。次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
参考资料来源：百度百科-弱酸
参考资料来源：百度百科-弱碱
