初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：第一步：写 正确写出反应的化学方程式BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4第二步：拆 把易溶于水、

氰根离子转化为氮气和二氧化碳的方法：1）氰根离子和氯气，或者次氯酸钠等氧化剂反应，在碱性条件下被氧化为氰酸盐。在碱性条件下，进行氧化，避免生成CNCl。2）氰酸根CNO－很容易水解成NH3和二氧化碳，在酸性条件下水解速度更快。这是硫氰根，不

氢氧化铜不是盐。氧化铜（Copperhydroxide），分子式Cu(OH)2，干粉末呈现蓝色或晶体，微毒，用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂、游泳池消毒剂等。同时还属于弱氧化剂。 盐是指一

首先，氢氧化钙是强电解质完全电离，因此澄清石灰水里的氢氧化钙是要拆的但是氢氧化钙溶解度很低，如果是石灰乳，那其中的氢氧化钙绝大部分是不溶的，是以固态存在的固态不电离，因此不拆中学范围内，所有可溶（包括微溶）于水的氢氧化物都视作强碱。氢氧化钙

溶于水产生氢氧根的为碱性物质，氨气是碱性气体，氨气溶于水后叫氨水，含有的氢氧化氨是碱，氨水是混合物，连工业上的浓氨水浓度也就25%～28%。在氨水中氨分子弱水解生成NH4+和OH-，具有弱碱性。酸碱的定义理论有很多种，一般在学校里讲的酸碱都

该反应可看作NCl3先与水反应，生成氨水和次氯酸，由于溶液中大量存在钠离子和亚硫酸根离子，结合了次氯酸电离出的氢离子和次氯酸根离子，生成次氯酸钠和亚硫酸，由于亚硫酸不稳定，进一步分解生成二氧化硫和水。如果是常温，则生成氨水；加热则生成氨气和

活性氧化硅和活性氧化铝。1、活性混合材料的主要成分是活性氧化硅和活性氧化铝，它们在氢氧化钙的溶液中发生水化反应：当液相。2、活性混合材料与气硬石灰湿拌后，能使气硬石灰具有明显的水硬性。常用的有火山灰质混合材料（如硅藻土、火山灰、烧粘土、粉煤

1、硫酸亚铁是化学式为FeSO4的无机化合物,最常使用的是它蓝绿色的七水合物无水硫酸亚铁是白色粉末,含结晶水的是浅绿色晶体,晶体俗称“绿矾”,溶于水水溶液为浅绿色。 2、较纯的硫酸亚铁是淡绿色的，因为硫酸亚铁溶液极易被氧化。即使用纯度较高、

我们一般说的水，是自然界中的水。x0d由于自然的水，里面会溶解各种各样的物质，如矿物质，空气，杂质等，而溶解进水的物质当中，又有部分能在水里发生解离，形成各种水合离子。离子是带电荷的，所以这样的水，电阻都会比较小，所以具体的表现就是水能

蔬菜含盐量是指：炒青菜500克放多少克盐，人体水分含盐量为09%。蔬菜含盐量最高的是茴香。苘香、西芹、茼蒿等蔬菜其实“自带咸味”。数据显示，100克新鲜茴香的钠含量约为1863毫克，相当于盐含量05克左右，比生菜、油麦菜、卷心菜等常见蔬菜都

亚硫酸根离子（SO3 ^2-)和亚硫酸氢根离子（HSO3^-)这两种离子的检验在高中不做要求,有些辅导书上讲的也不是太严谨!下面,我仅安装高中所学知识,对这两种离子的检验说一下自己的看法：一、首先要检验其是+4价的硫,具体操作是：1、用大试

不是。根据软硬酸碱原理可知：锌离子是交接酸，不是硬酸。1、其中硬酸是指低极化性、小尺寸和高正氧化态的路易斯酸。2、而交界酸是指路易酸中接受电子对的原子，其变形性介于硬酸和软酸之间者属于交界酸。因为锌元素的原子序数是30，所以第一层电子数为2

第一步水解 SiO3^2- +H2O ==(可逆) HSiO3^1- + OH-第二步水解 HSiO3^1- +H2O ==(可逆) H2SiO3 + OH- 总反应SiO3^2- +2H2O ==(可逆) H2SiO3 + 2

1、 从正盐、酸式盐、碱式盐的组成上了解盐的分类和各类盐的命名方法2、 了解常见酸、碱、盐的溶解性3、 会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应4、 记住盐的化学性质,会写有关反应的化学方程式学习重点1、 盐的分类、

简单判断：单键就是σ键，双键的一根是σ键、另一根是π键，三键的一根是σ键、另两根是π键。所以CH2=CH2中有5根σ键、1根是π键。但复杂的只能根据结构推理、猜测了。N2O4可看出2个NO2分子结合而成：二氧化氮分子的中心原子N的2s电子中

这三种离子都没有颜色他们的单质有颜色，氯气为黄绿色，溴水为橙**，单质碘为紫色固体。另外有颜色的离子都是金属阳离子：铜离子为蓝色，亚铁离子为浅绿色(很不明显)，铁离子颜色不确定，在不同的条件下颜色不同。最简单的就是加入硝酸酸化的硝酸银,氯化

中学阶段：硫酸为二元强酸（硫酸电离H2SO4=2H+ + SO42- ），离子反应中完全电离成离子，因此离子方程式中拆成两个氢离子和一个硫酸根离子，所以硫酸氢根在离子方程式中要拆开成氢离子和硫酸根离子（也可以认为硫酸氢根共价键较

亚硫酸钡是一种难溶于水可溶于酸的白色沉淀。亚硫酸钡，白色等轴晶系立方晶体，有时呈浅灰色或黄绿色，工业品为浅棕色或黑色粉末。主要用于制造钡盐、立德粉和发光油漆，也用作橡胶硫化剂及皮革脱毛剂。亦用于造纸。 沉淀（precipitation）是将

盐可以看成是酸碱中和的产物。根据酸性和碱性的强弱，我们可以把酸碱简单的分为强酸、强碱，和弱酸、弱碱。常见的强酸有HCl,H2SO4,HNO3常见的强碱有NaOH,KOH,Ba(OH)2其他的常见酸碱则为弱碱，因为正盐是由酸根离子和金属阳离子

九年级层次：铵根离子，就是铵根，化学式：NH4+每个铵根带一个单位正电荷。高中：NH4+能与OH－作用得到NH3•H2ONH4+在溶液中能发生水解，因此铵盐溶液大多呈酸性；铵根为正四面体形状离子。大学：NH4+本身是一个配位离子………………