1、 从正盐、酸式盐、碱式盐的组成上了解盐的分类和各类盐的命名方法
2、 了解常见酸、碱、盐的溶解性
3、 会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应
4、 记住盐的化学性质,会写有关反应的化学方程式
学习重点
1、 盐的分类、命名
2、 盐的化学性质
学习难点
盐的化学性质
[教学过程]
[前置测试]
1、 什么叫酸、碱、盐
2、 日常生活中所说的“盐”与我们化学上的“盐”是一回事吗为什么
3、 说出你熟悉的盐的名称
[引入新课]
今天我们主要学习有关盐的分类、命名及性质
[新授]
一、 盐的分类和命名
[提问] 盐可分为哪几类各类盐是如何形成的其组成有何特点
[阅读] 课本第64-65页
[小结] 引导学生按下表小结
形成 组成特点 命名法 举例
正盐 酸跟碱完全中和的产物 金属、酸根 “某化某”
“某酸某” NaCl
Mg(NO3)2
酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物 金属、H、
酸根 “某酸氢某”
“酸式某酸某” NaHCO3
NaH2PO4
碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 金属、OH、酸根 “碱式某酸某
Cu2(OH)2CO3
说明：1、有可变化合价元素的盐,常读作“某化亚某”,如FeCl2读作氯化亚铁
2、酸根离子或相同金属离子的盐,常给它们一个统称如：钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐等
[练习] 出示氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、碳酸氢钠、氯化铁、碱式碳酸铜
说出这些盐的名称,分类、颜色、状态
过渡……
二、盐的性质
1、 盐的物理性质
[提问] 通过以上练习,归纳盐的物理性质
[小结] 常温下盐大多是固体不同的盐在水中的溶解性不同
[讲解] 结合书后附录二：酸、碱、盐的溶解性表介绍盐的溶解性规律,同时可给出顺口溜以帮助学生记忆酸、碱、盐的溶解性
如：钾、钠、铵盐、硝酸盐四种盐类溶水全,
盐酸盐除银、亚汞,硫酸盐里出钡、铅,
碱溶钾、钠、钡三位,钙微溶
碳酸盐多不溶,镁微溶,钾、钠、铵
低钠盐好，比较健康。
低钠盐含60％~70％的氯化钠、20％~30％的氯化钾和8％~12％的硫酸镁。而普通盐的氯化钠含量一般分为三个级别，一级含量≥991%，二级≥985%，三级≥97%。可见，低钠盐的钠含量比普通盐低1/3左右，钾、镁含量较高。
钠可导致血压升高，而钾和镁有利于预防高血压、保护心脑血管，所以一些高血压、冠心病患者会在医生建议下购买低钠盐，但低钠盐绝不仅仅是这些病人的专属食盐。当前，我国居民吃盐量远超每日6克的推荐量，若人们能食用低钠盐，便可轻松减少30%的钠，还能增加几百毫克钾和镁的摄入，对普通人来说同样是明智之选。
理性对待各类盐：
国内市场的食盐种类并不算多，在日本等发达国家的大型超市可能看到近百种食盐。它们含不同微量元素，颜色各异，价格也很昂贵。但价格高低并不一定反映食物的营养价值，大家需要理性对待。
概括来说，盐的主要作用是提供咸味，无论含什么微量元素，每天都别超过6克。多数人体所需的矿物质可从饮食中获得，靠吃粗盐补充，既无必要也没多少效果。买不买高价盐要看经济能力和消费目的，未经精制的海盐等食盐具有不同风味，出于烹饪需要可以选择，但风味和健康无关。不过，人们如果因花样盐价格高而减少用盐量，或许是件好事。
以上内容参考 人民网-如何选购适合自己的食盐？
酸碱盐 都有什么分类
酸碱盐属于三大类物质
HCL酸
NAOH碱
NACL盐
酸碱盐的分类碱定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物。
一般地，碱＝金属＋OH
酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
一般地，酸＝H＋CL/SO3/SO4/CO3/NO3/PO4，酸就几种，很容易记得。
氧化物定义：由两种元素构成的化合物中，有一种是O，则它为氧化物，根据定义很容易判断，注意必须只有2种元素组成，一种为O。
盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物。酸根就是酸除去H剩下的。不是酸、不是碱、不是氧化物，一般就是盐。
名称 分子式 溶解性 状态
硝酸 HNO3 溶 液态
盐酸 HCl 溶 液态
硫酸 H2SO4 溶 液态(浓度高的,类似于油状)
碳酸 H2CO3 溶 液态,易挥发
氨水 NH3·H2O 溶 液态，易挥发
氨盐 溶
钾盐 溶 水溶液无色
钠盐 溶
氢氧化钡 BaOH 溶 白色固体
硫酸钡 BaSO4 不溶于水，酸 白色固体
碳酸钡 BaCO3 不溶于水 白色固体
氢氧化钙 CaOH 微溶 白色固体
硫酸钙 CaSO4 微溶 白色固体
碳酸钙 CaCO3 不溶于水 白色固体
氢氧化镁 Mg(OH)2 不溶于水 白色固体
硫酸镁 MgSO4 溶 白色固体
碳酸镁 CaCO3 微溶 白色固体
氢氧化铝 Al（OH）3 不溶于水 白色固体
硫酸铝 Al2（SO4）3 溶 白色固体
氢氧化锰 Mn（OH）2 不溶于水 白色固体
碳酸锰 MnCO3 不溶于水 白色固体
氢氧化锌 Zn（OH）2 不溶于水 白色固体
碳酸锌 ZnCO3 不溶于水 白色固体
氢氧化铁 Fe（OH）2 不溶于水 白色固体
Fe（OH）3 不溶于水 红褐色固体
碳酸铁 FeCO3 不溶于水 白色固体
氢氧化铜 Cu（OH）2 不溶于水 兰色固体
碳酸铜 CuCO3 不溶于水 白色固体
氯化银 AgCl 不溶于水 白色固体
硫酸银 Ag2SO4 微溶 白色固体
碳酸银 Ag2CO3 不溶于水 白色固体
硝酸盐 溶
盐酸盐 溶（除氯化银外）
二价铁盐水溶液一般为绿色
三价铁盐水溶液一般为**
铜盐水溶液一般为蓝绿色
这是我在网上给你找的，希望你能用到。
正离子元素起名
酸碱盐如何分类
很简单啊，电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。简单的说，酸就是含氢根的化合物。像HCl，H2SO4，HNO3等，酸有5大通性，1跟指示剂反应，2跟活泼金属起置换反应，3跟碱性氧化物反应，4跟某些盐反应，5跟碱起中和反应。
而碱，则是含氢氧根的化合物的统称，像Ca（OH）2，NaOH，KOH等等，碱有4大通性，1、碱溶液能与酸碱指示剂反应，2、碱能与酸发生反应，生成盐和水，3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水，4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐。
盐，当然不是吃的那个（- -|||）是由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物，也就是金属单质和酸根的结合，像NaCl，Na2CO3，KCl等等。
打得好辛苦啊，LZ要给我追加分分~~
酸碱盐怎们分类酸
按酸根可分为（1）含氧酸（HNO3H2SO4等）（2）无氧酸（HCLHI等）
按电离出的H+数可分（1）一元酸（HCLHI等）（2）二元酸（H2SO4H2CO3等）（3）多元酸（H3P04等）
按强弱（1）强酸（HCLH2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）
碱
按强弱（1）强碱（NAOHKOH等）（2）弱碱（FE（OH）3 等）
按电离出的OH-数（1）一元碱（NAOHKOH 等） （2）二元碱（Ba（OH）2 Ca（OH）2等）（3）多元碱（Fe（OH）3等）
盐
（1）正盐（Na2CO3Na2SO4等） （2）酸式盐（NaHC03NaHSO4等）（3）碱式盐（Cu2（OH）2CO3等
望采纳，谢谢
化学中 酸碱盐 都有什么分类大神们帮帮忙酸有两种分类方法： 一、按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸 无氧酸：不含氧元素，命名称为“氢某酸”， 例HCl 氢氯酸，含氧酸：含氧元素，命名时除去氢、氧外，用第三种元素的名称命名为“某酸” 例： H 2 SO 4 --硫酸 二、按酸分子电离时产生氢离子的数目： 一元酸：一个酸分子电离出一个H + ，例HCl、HNO 3 二元酸：一个酸分子电离出二个H + ，例H 2 SO 4 、H 2 CO 3 三元酸：一个酸分子电离出三个H + ，例H 3 PO 4 盐的分类有很种： 1含氧酸盐是指含氧酸对应的盐，例如H2SO4对应的Na2SO4。还有如Na3PO4 无氧酸盐是指无氧酸对应的盐，例如H2S对应的Na2S。还有如NaCl 2正盐：酸碱完全中和的产物。 比如：NaCL 酸式盐：阳离子中含有氢离子的盐。 比如：NAHSO4 碱式盐：阴离子中含有氢氧根离子的盐。 比如：Cu2(OH)2CO3 复盐:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子,如 明矾（硫酸铝钾）KAl（SO4)2·12H2O 混盐：是指一种金属离子可以分为可溶性碱(除了TiOH外都是强碱),和不溶性碱(都是弱碱) 但也有新理论提出反应中接受质子的都是碱 有帮助于排空消化道的碱------不只道是不是Mg(OH)2,因为MgSO4是泻盐,水解~ 用与制造肥皂的碱------NaOH 用与洗镜框或玻璃用的碱-----不清楚,但强碱都要和SiO2反应的 农业上用于做化肥或医用的碱-----一水合氨(NH3H2O弱碱) 啦 作为建筑材料的碱-----Ca(OH)2 熟石灰 与多种酸根离子所构成的盐。如氯化硝酸钙 Ca(NO3)Cl
酸碱盐的分类（越全越好）名称 分子式 溶解性 状态
硝酸 HNO3 溶 液态
盐酸 HCl 溶 液态
硫酸 H2SO4 溶 液态(浓度高的,类似于油状)
碳酸 H2CO3 溶 液态,易挥发
氨水 NH3·H2O 溶 液态，易挥发
氨盐 溶
钾盐 溶 水溶液无色
钠盐 溶
氢氧化钡 BaOH 溶 白色固体
硫酸钡 BaSO4 不溶于水，酸 白色固体
碳酸钡 BaCO3 不溶于水 白色固体
氢氧化钙 CaOH 微溶 白色固体
硫酸钙 CaSO4 微溶 白色固体
碳酸钙 CaCO3 不溶于水 白色固体
氢氧化镁 Mg(OH)2 不溶于水 白色固体
硫酸镁 MgSO4 溶 白色固体
碳酸镁 CaCO3 微溶 白色固体
氢氧化铝 Al（OH）3 不溶于水 白色固体
硫酸铝 Al2（SO4）3 溶 白色固体
氢氧化锰 Mn（OH）2 不溶于水 白色固体
碳酸锰 MnCO3 不溶于水 白色固体
氢氧化锌 Zn（OH）2 不溶于水 白色固体
碳酸锌 ZnCO3 不溶于水 白色固体
氢氧化铁 Fe（OH）2 不溶于水 白色固体
Fe（OH）3 不溶于水 红褐色固体
碳酸铁 FeCO3 不溶于水 白色固体
氢氧化铜 Cu（OH）2 不溶于水 兰色固体
碳酸铜 CuCO3 不溶于水 白色固体
氯化银 AgCl 不溶于水 白色固体
硫酸银 Ag2SO4 微溶 白色固体
碳酸银 Ag2CO3 不溶于水 白色固体
硝酸盐 溶
盐酸盐 溶（除氯化银外）
二价铁盐水溶液一般为绿色
三价铁盐水溶液一般为**
铜盐水溶液一般为蓝绿色
学酸碱盐有什么窍门注意每一类反应的反应条件及生成物种类
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
氢前金属，酸为盐酸或稀硫酸。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外），盐必须溶于水。
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
酸溶于水
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
碱溶于水（不是复分解反应）
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
酸和碱最少有一个溶于水
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
初中盐不溶即为碳酸盐，酸可溶，生成有气体
反应物都溶于水，生成盐为沉淀
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
反应物都要能溶，铵盐有气体生成，不是铵盐必有沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
反应物都要能溶，生成物有沉淀
酸碱盐溶液和酸碱盐的水溶液有什么区别高中和初中说的酸碱盐溶液一般都是水溶液
不是水溶液的情况较少，主要是一些非极性分子，如氯气溶在有机溶剂里，还有有机物的互溶等
中学解题时出现的酸溶液盐溶液碱溶液等一般都是其水溶液
酸碱盐归类表酸、碱、盐通性的讲解
酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别
酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性
对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性 盐 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：
（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况汇出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对面板或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性
与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
常见的碱及碱的通性
碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：
3．盐及盐的性质
对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。
常见的盐及盐的化学性质
盐的性质 实 例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
注意：
在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。
二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律
1．复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。
2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式
有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。
3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
三、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：
钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶，碱难溶。
氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。
四、几个常见离子的检验
Cl－、 、 的检验
实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式
Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
糟糕 它不认识表格 你用下面的那个吧没表格的
酸碱盐知识归纳
一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四矽、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成**
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
（3） 盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 **的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
**的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使溼的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
1．正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成。
2、酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成。
3．碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成。
4．复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成。
其他分类方式
1、按酸根：
含氧酸盐：Na2SO4等
无氧酸盐：NaCl等
2．按形成：
强酸强碱盐：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）
强酸弱碱盐：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）
强碱弱酸盐：Na2CO3等（水解，水溶液呈碱性）
弱酸弱碱盐：（NH4)2CO3等（水解，谁强成谁性）
3．按组成：
氯盐：NaCl，MgCl，CuCl2等含氯离子的盐
硫酸盐：Na2SO4，CuSO4等
硝酸盐：如NaNO3等（硝酸盐全部溶于水（初中化学阶段））
碳酸盐、氯酸盐、钠盐、钾盐
……
4．按阳离子原子质量大小：
重金属盐(重金属指的是原子量大于55的金属)
轻金属盐
5．其他：
无机盐：NH4Cl
有机盐：CH3COONa
无碘盐：non-iodized salt
精制盐：refined salt
粗盐：crude salt
竹盐：bamboo salt
井盐：well salt
池盐：lake salt
矿盐：mine salt /rock salt
海盐：sea salt
碱式盐详细解释
电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。
碱式盐是碱被酸部分中和的产物。
化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐、复盐。
正盐的定义及性质
定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。
正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。 酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。
生成正盐的反应，如： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等
酸式盐
定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况：
(1)多元强酸的酸式盐 这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如NaHSO4（硫酸氢钠） NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO4 2- (2)多元弱酸的酸式盐 这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。 例如NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和 HSO3根显酸性。 NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4- H2PO4- HPO4 2- ＋ H+ H2PO4- ＋ H20 H3PO4 ＋ OH- H2PO4-电离产生的c(H+)大于它水解生成的c(OH-),所以，溶液显弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO4电离产生的c(H+)小于它水解生成的c(OH-),所以，溶液显弱碱性。 酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐。酸式盐的种类很多，性质各不相同。酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等； HSO4根酸式盐在水溶液中可电离出 H+ 和 SO4 2- 有的却呈碱性，如KHCO3、K2HPO4等 水解了。 Na2SO3呈碱性
碱式盐
定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。 碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外，还含有1个或n个羟基或氧基。碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。羟基盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的复盐，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。氧基盐又称氧化盐，可看成金属离子与O2-及其他阴离子构成的复盐，如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐。 许多碱式盐的溶解度都不大。某些碱式盐的组成因制备条件不同而异。例如,在封闭管中将硫酸铜溶液和碳酸钙混合物加热到423～443K得Cu(OH)2·CuCO3, 而在较低温度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。
复盐
定义:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐）。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。
例如，明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2·12H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2·12H2O。复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。使两种简单盐的混合饱和溶液结晶，可以制得复盐。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。
原盐
精盐
特种食盐
低钠盐
加碘盐
加硒盐
加锌盐
补血盐 即加铁盐。
加钙盐
防龋盐
维B2盐
海群生盐
低钠盐
风味盐
营养盐
平衡健身盐
第一种分类方法:
a正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、Na2S
KNO3
b酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）
例如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaH2PO4
常见的酸式盐的酸根有：HCO3
－
、HSO4
－
、H2PO4－
、HPO42－
c碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Cu2(OH)2CO3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
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