中学阶段：
硫酸为二元强酸（硫酸电离H2SO4=2H+ + SO42- ），离子反应中完全电离成离子，因此离子方程式中拆成两个氢离子和一个硫酸根离子，所以硫酸氢根在离子方程式中要拆开成氢离子和硫酸根离子（也可以认为硫酸氢根共价键较弱，在水分子作用下易断裂）
碳酸、亚硫酸、磷酸等为多元弱酸，离子反应中部分电离成离子，因此离子方程式中不能拆开，所它们的“氢根”在离子方程式中也肯定不能拆开。
总结：在水溶液中，强酸的酸式酸根完全电离，强酸的“氢根”在离子方程式中拆开成氢离子和酸根，弱酸的酸式酸根不完全电离，弱酸的“氢根”不能拆开。
特别需要注意状态！
在熔化时,加热只能破坏离子键,硫酸氢根离子不能拆，溶于水时,离子键和共价键均能破坏,所以形成的是氢离子和硫酸根离子。
如： 在水溶液中：NaHSO4 == Na(+) + H(+) + SO4(2-)
在熔融状态下：NaHSO4 == Na(+) + HSO4(-)
因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键
大学阶段：HSO4(-)不能拆
硫酸的二级电离是部分电离，硫酸氢根其实是一种弱酸，在溶液中也只是部分电离，中学为了简化，将硫酸看成强酸，认为其在水溶液中完全电离，而不加区分地将其第二级电离也看成完全电离子，其实是不科学的。
强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物 大多数盐类和强酸强碱(H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH 等)都是强电解质
弱电解质是指在水中不完全电离 部分电离的化合物 弱酸弱碱(HF CH3COOH Fe(OH)3 Cu(OH)2等)个别盐类(HgCl2 HgBr2 Hg(CN)2 Pt(NH3)2Cl2 CdI2等）
电解质是体液中溶质的一部分，人体各个细胞的活动和代谢都在液态当中进行。
体液当中的溶质包括电解质和非电解质，细胞外液的主要电解质有钠、氯和碳酸氢根，细胞内液的主要电解质是钾和磷酸根。
电解质对人体非常的重要，可以维持体液渗透压和水的平衡，同时可以维持体液酸碱平衡。另外电解质和神经肌肉的应激性密切相关，细胞的正常物质代谢都离不开电解质，体内有精密调节电解质平衡的系统，如渴中枢、抗利尿激素、醛固酮，甚至心房利钠肽以及甲状旁腺激素都参与其中。临床通过测定发现电解质有异常，往往可以诊断某些疾病。
分类
强电解质（strong electrolyte）是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。弱电解质（weak electrolyte）是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
强电解质：
一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱电解质：
一般有：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
一、根据概念区分：
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
注意：
（1）电解质和非电解质都必须是化合物。
（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。
（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。
（4）电解质与导电性无确定关系。
二、根据物质的类别判断。
1属于电解质的物质
（1）酸，如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等；
（2）碱，如NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等；
（3）大部分盐，如NaCl、Na2SO4、BaSO4等；
（4）活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等；
（5）水。
2属于非电解质的物质
（1）非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3等；
（2）大部分有机物，如乙醇、蔗糖、CH4等；
（3）少数非金属氢化物，如NH3。
强电解质：在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质
弱电解质：在水溶液里能够部分电离成离子的电解质
常见的弱电解质：
水：H2O
弱酸：H2CO3 CH3COOH(醋酸) HF（氢氟酸） H2S（氢硫酸）。。。。。
弱碱:NH3`H2O（一水合氢） Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2。。。。。。
两性物质:Al(OH)3
强电解质：
强酸：HCl H2SO4 NNO3
强碱:NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
大部分盐
强电解质是不论易溶还是微溶，溶在水里的那部分都能全部电离。
弱电解质则是溶在水里的那部分只有少量电离。
强电解质可分为强碱(四大强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡),强酸（盐酸，硫酸，硝酸。。。）和学过的大部分可溶盐，弱电解质可分为弱酸（碳酸，粗算，磷酸。。。），弱碱（除了四大强碱，其它均是弱碱）和极弱电解质水
完全电解的是强电解质
强酸、强碱和大部分的盐是强电解质。
部分电解的是弱电解质
弱酸、弱碱和水是弱电解质。
PS：千万别把电解质和溶解度搞混了哦，电解质强弱与溶解度大小无关。
以下是百科：
电解质 概念：电解质是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐，如：硫酸 氢氧化钠 硫酸铜；弱电解质一般有：（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱，如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅。另外，水是极弱电解质。
注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物[1]；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
电解
电能转变为化学能的过程。即使直流电通过电解槽，在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 。例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板 ，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ，离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应。在阴极上进行还原反应。
水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼，基本化工产品的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。
希望对你有帮助哈！
解析：以硫酸钠和醋酸为例：假设有10个硫酸钠分子，硫酸钠为强电解质，所以要完全电离，意思是说：10个分子全部电离成立子，没有一分自称是存在的了。假设有10个醋酸分子，醋酸为弱电解质在水中只有一部分电离，假设只有5个电离了，但还有5个没有电离，这就叫部分电离。没有电离的5个在水中以分子的形式存在，电离的5个以离子的是存在。强电解质一般包括强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）、强碱（NaOH、KOH等）和大部分盐（KCl、CH3COONa等）
弱电解质一般包括弱酸（HAc等）、弱碱（氨水等）及纯水和部分有机物（如酒精等)
值得指出的是BaSO4和AgCl也是强电解质强电解质 记住 就是强酸 强碱 大多数盐
弱电解质 就是水 弱酸 弱碱强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的。强电解质是指通常情况下，电离度在30％以上的电解质。
弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
非电解质：在熔融状态或水溶液中不能导电的化合物。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典性的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物是非电解质。
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