初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：
第一步：写 正确写出反应的化学方程式
BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4
第二步：拆 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
Ba2+ + 2Cl- + Cu2+ + SO42-=Cu2+ + 2Cl- +BaSO4
第三步：删 删去方程式两边不参加反应的离子
Ba2+ + SO42-=BaSO4
第四步：查 检查方程式两边的元素和电荷是否守恒
上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质〔BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2〕、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。
配平
1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数
4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等
（2）观察法去配平水、气体
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平
化学方程式的配平有多种方法：
1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。
化学方程式的配平方法：
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
一、离子方程式
离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+= 3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
思维技巧点拨
1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2．审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
参考资料：
1
碳酸氢钠
与CO2的反应
这个与过量少量是没什么关系的，都是发生反应：
Na2CO3
+H2O+CO2
=
2
NaHCO3
（原谅我那个
可逆反应
符号打不出来）
2
碳酸氢钙
溶液与过量
氢氧化钙
溶液反应。
就用这一个来讲解一下。
当氢氧化钙过量时：
按照过量物质与不过量物质
物质的量
为2：1的原则
则碳酸氢钙与氢氧化钙的物质的量之比为1：2
化学方程式
：
Ca(HCO3)2+2Ca(OH)2=2H2O+2
CaCO3
+Ca(OH)2
在这里就会很奇怪：为什么
反应物
那里我又打了一个Ca(OH)2呢？
原因在于当碳酸氢钙与氢氧化钙反应完之后，过量的氢氧化钙不会再发生反应了。
上述反应的
离子方程式
：
3Ca2+
+
2H+
+
2CO32-
+
4OH-
=
2H2O
+
2CaCO3
+
Ca2+
+
3OH-
只有在草稿本上才可以把HCO32-相当于H+和CO32-哦
但是要注意，如果同样的反应物，是碳酸氢钙过量情况就不同了。
化学方程式：
2Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=3CaCO3+
H2CO3
+2H2O
离子方程式：
3Ca2+
+
4CO32-
+
4H+
+
2OH-
=
3CaCO3
+
H2CO3
+
H2O
H2CO3分解为水和二氧化碳
同样道理：
3
澄清石灰水
与少量
小苏打
溶液混合
两物质的物质的量比为1：1
化学方程式：
Ca(OH)2+NaHCO3（少量）=H2O+CaCO3
离子方程式：
Ca2+
+
2OH-
+
Na+
+
HCO3-
=
CaCO3
+
H2O
+
Na+
+
OH-
可见，
氢氧根
和
钠离子
可以各约去一个
4澄清石灰水与过量小苏打溶液混合
物质的量比：1：2
化学方程式：
Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)=2H2O+CaCO3+Na2CO3
离子方程式：
Ca2+
+
2OH-
+
2Na+
+
2HCO32-
=
CaCO3
+
2H2O
+
2Na+
+
HCO32-
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
依据四原则
⑴客观事实原则
如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑
⑵质量守恒原则
如Na + H2O====Na++ OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑
⑶电荷守恒原则
如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+
⑷固定组成原则
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O
离子方程式的书写步骤如下：
1、写：正确书写反应的化学方程式。
2、拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他的难溶的物质、气体、难电离的物质、单质等任用化学式表示。
3、删：删去方程式两边不参加反应的离子，将方程式化为最简。
4、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总量是否相等。
只有易溶的强电解质才能拆成离子形式。单质、氧化物、非电解质、弱电解质以及难溶的强电解质都保留其化学式。 弱酸的酸式根离子不能分开写，而强酸的酸式根离子要拆开写。 对于微溶物，作为反应物若是溶液状态拆成离子形式，若是浑浊状态写化学式，作为生成物写化学式。
书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等，若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等，此外还要检查原子是否守恒。
离子方程式书写的注意事项：
1、要遵循反应事实，不能臆造化学反应。
2、要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒。
3、要遵循拆写原则，反应物和生成物都一样。
4、不能违背约简原则。
5、要注意题中有关量的关系，如过量、足量、少量。
在化学的学习中，学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式，下面是我给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学的离子方程式总结一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
四、复盐与碱
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全)：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全)：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。
9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小结：
离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：
1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1(阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系)，多量物质需要多少写多少。
2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质
高中化学的模拟试卷的介绍1、下列叙述正确的是
A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D、还原剂在反应中发生还原反应
2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
3、黑火药爆炸的反应为：S 2KNO3 3C=K2S 3CO2↑ N2↑。在该反应中，氧化剂是
①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤
4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是
A、NH4 、Ba2 、SO42-、Cl- B、I-、H 、Na 、NO3
C、Mg2 、K 、NO3-、Cl- D、Cu2 、Al3 、Br -、Na
5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A、MnO4 → MnO2 B、Cl-- → Cl2
C、H2S → SO2 D、Fe2 → Fe
6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是
A、2FeS 6H2SO4=Fe2(SO4)3 3SO2› 2S 6H2O
B、4FeS 18H2SO4=2Fe2(SO4)3 9SO2› 7S 18H2O
C、6FeS 16H2SO4=3Fe2(SO4)3 6SO2› 7S 16H2O
D、8FeS 18H2SO4=4Fe2(SO4)3 3SO2› 11S 18H2O
7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S 2Cu2O→6Cu SO2›，对于该反应的下列说法中正确的是
A、该反应中的氧化剂只有Cu2O
B、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C、Cu既是氧化产物又是还原产物
D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6
8、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
①G→Q NaCl ②Q H2O→X H2
③Y NaOH→G Q H2O ④Z NaOH→Q X H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是
A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ
9、(05年 高考题 江苏卷)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 N2 3 C 高温 2 AlN 3 CO 下列叙述正确的是
A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D、氮化铝晶体属于分子晶体
10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
A、一定被氧化 B、一定被还原
C、既可能被氧化，也可能被还原 D、以上都不是
11、已知：Ni CuSO4=NiSO4 Cu 、Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag，则下列判断正确的是：
A、还原性:Ni>Cu>Ag B、氧化性:Ni2 >Cu2 >Ag
C、还原性:Ni<cu </cu
12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
13、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有24×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL02mol/L的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是
A、 1B、 2C、 4 D、 5
14、M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7x- 3S2- 14H =2M3 3S↓ 7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是
A、 2 B、 3 C、 4 D、 6
15、实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是：
①稀H2SO4 ②盐酸 ③硝酸
A、 ① B、①② C、①③ D、②③
16、实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕**的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )
A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O3
17、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为：04molL-1，01molL-1，向该混合液中加入192g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2 的物质的量浓度(molL-1)是：
A、015 B、 0225 C、 035 D、045
18、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- 3S2- cH ==2M3 eSœ fH2O，则M2O7X-中M的化合价为
A、 4 B、 5 C、 6 D、 7
19、(1)在反应S 2KNO3 3C=K2S N2↑ 3CO2↑中，氧化剂是_______，还原剂是_ _，转移的电子数为___ 。
(2)在3S 6KOH=2K2S K2SO3 3H2O中还原剂和氧化剂的质量比为 。
20、在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而高温时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：
低温时的反应方程式为_____________________________;
高温时的反应方程式为_________________________________ 。
21、(05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
(4)如反应转移了03mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
22、已知反应：10AgF 5Cl2 5H2O=9AgCl AgClO3 10HF O2，试回答：
(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________;
(2)当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________;
(3)每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________;
(4)反应消耗的水是( )
A 全部被氧化 B 全部被还原 C 被氧化 D 被还原
23、硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3 必须先还原为Fe2 。实验步骤如下：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
a 容量瓶 b 烧杯 c 烧瓶
(2)步骤 = 2 \ ROMAN II取样分析溶液中的Fe2 、Fe3 的含量，目的是 。
a 控制溶液中Fe2 与Fe3 的含量比 b 确定下一步还原所需铁的量
c 确定氧化Fe2 所需NaClO3的量 d 确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4 NaClO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 NaCl 3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
6FeSO4 2HNO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 2NO↑ 4H2O
已知1mol HNO3的价格为016元、1mol NaClO3的价格为045元，评价用HNO3代替NaClO3做氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3 物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品的溶液中SO42¯与Fe3 物质的量之比。
(4)测定时所需的试剂是 。
a NaOH b FeSO4 c BaCl2 d NaClO3
(5)需要测定 和 的质量(填写化合物的化学式)。
(6)选出测定过程中所需的基本操作 (按操作的先后顺序列出)。
a 萃取、分液 b 过滤、洗涤 c 蒸发、结晶
d 冷却、称量 e 烘干或灼烧
24、把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2 8NH3 = 6NH4Cl N2↑
(1)发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为 ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为 。
(2)若反应中有68gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生
25、将004molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2 存在于溶液中，试回答下列问题：
①a b= (用x表示)
②当x= 时，a b取最小值，且最小值是 。
③当a b=009时，加热后所得残留固体的质量为 克。
26、将505gKNO3加到含FeSO4033mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入009molCl2，恰好将剩余的Fe2 全部氧化，通过计算确定：
(1)写出上述发生反应的所有离子方程式
(2)求KNO3被还原后氮的化合价
27、为了测定溶液中Ba2 的浓度，做了以下实验：
①称取01224gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入2400mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。
②另取5000mLBa2 溶液，控制适当的酸度，加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO 转化为Cr2O ，再加入过量KI与之反应，反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液2500mL，与之有关的反应式如下：
□Cr2O □I- □H □Cr3 □I2 □H2O □I2 □S2O □S4O □I-
(1)配平上述的离子方程式。
(2)上述两步可用_________________做指示剂，其现象为
(3)试计算溶液中Ba2 的物质的量浓度
试题答案
1、B 2、C 3、B 4、B 5、AD 6、A
7、BD 8、B 9、C 10、C 11、AD 12、C
13、B 14、D 15、D 16、C 17、B 18、C
19、(1)S、KNO3 ;C、12 (2)1：2
20、Br2 2NaOH=NaBr NaBrO H2O;3Br2 6NaOH=5NaBr NaBrO3 3H2O
21、(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)
(4)336L
22、9：5 1/18mol2mol C
23、(1)b(2)b、c
(3)利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染
(4)a、c (5)Fe2O3、BaSO4 (6)b、e、d
24、(1)3:8;3:2 (2)14g
25、①01-002x②1;008③6
26、(1)3Fe2 4H NO3-=3Fe3 NO↑ 2H2O;2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl- (2) 2价
27、Cr2O 6I- 14H =2Cr3 3I2 7H2OI2 2S2O =S4O 2I-
淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色。
SO2+CO32-==SO32- +CO2（气体）
2SO2+CO32-+H2O==2HSO3- +CO2（气体）
H+ +HCO3-==H2O+CO2（气体）
Ca2+ +2OH- +2HCO3-==CaCO3（沉淀）+CO32- +2H2O
Ca2+ +OH- +HCO3-==CaCO3（沉淀）+H2O
Ca2+ +HCO3- +OH-==CaCO3（沉淀）+H2O
Ca2+ +2HCO3- +2OH-==CaCO3（沉淀）+CO32- +2H2O
2H+ +SO42- +Ba2+ +2HCO3-==BaSO4+2H2O+2CO2（气体）
H+ +SO42- +Ba2+ +HCO3-==BaSO4+H2O+CO2（气体）
HSO3- +OH-==SO32- +H2O
NH4+ +HSO3- +2OH-==SO32- +NH3（气体）+H2O
以上就是关于化学的离子方程式怎么写全部的内容，包括:化学的离子方程式怎么写、离子方程式怎么写 具体步骤、离子方程式有那些举例说明（越多越好）等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
