任何反应都是可逆进行的，比如:水+二氧化碳=碳酸(反应一)，反过来碳酸=水+二氧化碳(反应二)，刚在水里加入二氧化碳时，反应一速度快，反应二速度慢，这样碳酸越来越多，第二个反应越来越快，最终两个反应速度会相同，咱们就可以认为反应结束了。这时

前言主要符号表第1章绪论11结构动力学概述12动力荷载121简谐荷载122非简谐周期荷载123冲击荷载124任意动荷载13结构动力问题的特点14结构离散化方法141集中质量法142广义坐标法143有限单元法习题第2章动力学基础及运动方程的建

银镜反应:2%硝酸银,4%氢氧化钠,稀氨水1碱洗试管(加热)22毫升2%硝酸银,加稀氨水至沉淀刚好溶解为止,再滴入1-2滴4%氢氧化钠,摇匀,加2-3滴40%乙醛,用才摇动1分钟,使之变黄,静置即可得银镜乙醛与氢氧化铜反应：取决于碱性强弱,

在空气中加热金属钠1实验现象:----钠首先熔化成球状,然后剧烈燃烧，发出**光，生成淡**粉固体----淡**粉固体,遇水反应生成一种无色无味的气体,该气体能使带火星的木条复燃2实验结论：----钠的熔点比较低----钠可以烧燃----生

萘的分子式为C10H8通过X射线测定萘分子的结构,证明萘分子具有平面结构两个苯环共用两个碳原子互相稠合在一起,碳碳键的键长既不同于典型的单键和双键,届不同于苯分子中的碳碳键萘的相对分子质量=1210+8=1281、萘拼音：[nài] 。

(1)从微观上讲:水是由水分子组成,每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成;从元素上讲水是由氢元素和氧元素组成的(2)从宏观上讲:水有三态;气态、液态、固态；（3）从化学键上讲：氢和氧之间形成共价键，对于氢来说和氧形成一个共价单键，对于氧

浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属钝化，浓硫酸与铁的“钝化”，并不等于“不反应”，实际上是先反应后停止，根据氧化还原反应的规律，铁的氧化产物(一层致密的氧化膜)是附在铁钉表面，阻止反应的继续进行，因此反应停止。此现象就称为钝化现象。

光合作用可分为光反应和碳反应（旧称暗反应）两个阶段。光反应条件：光照、光合色素、光反应酶。场所：叶绿体的类囊体薄膜。（蓝细菌等微生物的反应场所在细胞质）（色素所在地）光合作用的反应：（原料）光（产物）水→氧气（光和叶绿体是条件）+能量（储存

CH3CHOH+O2---→CH3CHO+H2OCu作催化剂生成乙醛，有水果香味收集时通到饱和碳酸钠溶液上方，作用有二1，吸收乙醇2，便于乙醛分层析出，有利于闻到水果香味有机反应类型中的氧化反应 消去反应指的是相邻的两个碳原子，一个去氢原子

化学课堂上有哪些有趣的科学实验呢？把蛋壳放进醋里面，观察蛋壳会溶解，并且有少量气泡产生，并且产生的气泡能使燃着的蜡烛熄灭。原理是这样的：蛋壳主要成分为碳酸钙，食醋主要成分为醋酸，两个在一起会反应。CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3C

均裂：共价键断裂时,共用电子均等地分配给成键的两个原子,这种断键方式称为均裂,A:B→A·+·B 异裂：共价键发生异裂,成键电子集中在一个碎片上,产生正负离子 自由基型反应需要共价键发生均裂,氯气与甲烷光照下反应为自由基反应离子型的

书写氯化钡电子式时,钡离子是阳离子,阳离子用离子符号表示Ba^2+；氯离子是阴离子,阴离子加上中括号,中括号内电子表示该离子最外层所含电子,具体氯化钡电子式如下：因为弱酸不可能制强酸。如果SO₂和BaCl₂反应，则生成沉淀BaSO

活化能是让分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量打个比方， 你从教学楼六楼跳下去， 从上往下坠是自发的， 但你跳下去之前要越过走廊上的栏杆才能跳下去， 越过栏杆耗费的能量就相当于活化能。活化能是分子从常态转变为容易发生化学反

酸胺缩合反应总结1 合成酰胺的方法合成酰胺通用的方法是先活化羧基，然后再与胺反应得到酰胺总体来说仲胺活性高于伯胺，脂肪胺高于芳香胺。2 羧酸与胺的缩合酰化反应 21 活性酯法应用 CDI 与羧酸反应得到活性较高的酰基咪唑，该类反应由于过量的

次氯酸的分解化学反应方程式是：2HClO =光= 2HCl+O₂↑。化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈**，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的

钠与水反应的现象可以归纳为：浮、熔、游、嘶、消、红（水中滴有酚酞时）。钠的密度比水小，所以浮在水面上。钠与水反应放出大量的热，使钠熔成银白色的小球（钠的熔点低），反应时产生氢气，发出响声，推动钠在水面上游动。反应时生成氢氧化钠，使水溶液变红

压力源的种类包含：环境因素，组织因素，个人因素。不包含政治因素。 1、按照来源分为：生物性压力源、精神性压力源和很会性压力源 （1）生物性压力源： 这是一组直接阻碍和破坏个体生存与种族延续的事件。包括躯体疾病创伤或疾病、饥饿、性剥夺、睡眠剥

钛在较高的温度下，可与许多元素和化合物发生反应。各种元素，按其与钛发生不同反应可分为四类：第一类：卤素和氧族元素与钛生成共价键与离子键化合物；第二类：过渡元素、氢、铍、硼族、碳族和氮族元素与钛生成金属间化物和有限固溶体；第三类：锆、铪、钒

常温下就自发的反应并不一定是放热反应，高温下才能发生的反应并不一定就是吸热反应。 当然，大部分自发的反应都是放热反应，而常温下自发的吸热反应的特征是相当明显的熵增。例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应中，产物有大量NH3气体产生，

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空