1用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳生成氯化钙这个反应不可逆，因为属于强酸（盐酸）制取弱酸（碳酸，分解成二氧化碳），而且生成物有气体，怎么都没办法逆回去了吧。2可逆反应，就是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。可

例子 A有10个 B有1个 这就是不平衡 A有10个B有11个 平衡A有10个B有9个平衡 就是说 以A为基数 B在一个可控制的范围内波动 如 A+1或A-1 两方在可控制的范围内平衡常数有2种：经验平衡常数K,和标准平衡常数θA

碳酸钠分无水碳酸钠和十水碳酸钠。加热无水碳酸钠无明显变化，加热十水碳酸钠，晶体变成粉末，有大量水蒸气生成。但碳酸钠本身热稳定性很好。碳酸氢钠对热不稳定，受热发生分解成碳酸钠，同时有二氧化碳气体和水蒸汽生成。 碳酸钠，分子量105、99。又叫

弹性限度亦称“弹性极限”。是指物体受到外力作用，在内部所产生的抵抗外力的相互作用力不超过某一极限值时，若外力作用停止，其形变可全部消失而恢复原状，这个极限值称为“弹性限度”。使物体发生形变的力若超过该值即使外力撤消，物体也不能完全恢复原状。

常温下就自发的反应并不一定是放热反应，高温下才能发生的反应并不一定就是吸热反应。 当然，大部分自发的反应都是放热反应，而常温下自发的吸热反应的特征是相当明显的熵增。例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应中，产物有大量NH3气体产生，

硝酸工业中，N2+3H2=可逆=2NH3 硫酸工业中，2SO2+O2=可逆=2SO3这两个是考点中的考点。 其他还有 2NO2=可逆=N2O4 I2+H2=可逆=2HICl2+H2O=可逆=HCl+HClO弱电解质的电离平衡 强酸弱碱盐和强

纯净的铁单质不与水反应。我们生活中的铁一般都含有杂质，铁在潮湿的空气中能被缓慢氧化，生成四氧化三铁，这个现象就是我们日常生活中的生锈，这个过程十分缓慢。铁在高温高压的条件下能与水反应，生成四氧化三铁和氢气。这个条件在日常生活中达不到的，只有

可逆反应有很多，以下列举五个：1、CO2+H2O⇌H2CO3；2、N2+3H2⇌2NH3；3、Cl2+H2O⇌HCl+HClO；4、2SO2+O2⇌2SO3；5、NH3+H2O⇌NH3•H2O。可逆反应也叫对峙反应，

硝酸铵溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。硝酸铵与水的反应硝酸铵与水反应的化学式：NH4NO3+H2O=NH3H2O+HNO3,是盐的水解反应,硝酸铵与水反应生成氨水和硝酸,这个反应是可逆反应,要用可逆号。硝酸铵和水不发生化学反应，

在化学平衡中,转化率=C变C始*100% 或=n变n始*100%如 N2（g）+3H2(g)=====2NH3(g)c始 1 3 0c变 0.6 1.8 1.0c末 0.4 1.2 1.4 转化率（N2）=C变（N2

一氧化氮与氧气反应不是可逆反应，因为正逆反应的条件不同。可逆反应是在同样的条件下正反两方面都可进行的反应。一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮的反应是放热反应。在放电的情况下，氮气能与氧气直接化合生成一氧化氮气体，是氮气在化学变化中表现出来的性

【习题】可逆反应达到平衡时，（ ）。选择一项：A. 反应物和生成物的浓度必相等 B. 加入催【习题】可逆反应达到平衡时，（ ）。选择一项：A. 反应物和生成物的浓度必相等 B. 加入催简介:习题：可逆

可逆反应有哪些 列举一些可逆反应可逆反应有很多，以下列举五个：　　1、CO2+H2O⇌H2CO3；　　2、N2+3H2⇌2NH3；　　3、Cl2+H2O⇌HCl+HClO；　　4、2SO2+O2⇌2S