氢 H （1）；碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）；钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；硫S（32）；氯Cl（355）；钾K（39）；钙Ca（40）；锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（6

物化性质： 通常为白色极易潮解的结晶性粉末。密度09克每立方厘米，在300℃升华。熔点580到585℃。蒸气压133、3Pa。在加压下加热到较高温度时，晶体转变为无定形玻璃状体，在空气中易吸潮。溶于水发出热量及白烟。 危险特性：不燃。但遇水

公式：在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=元素周期表中原子序数对原子来说由于核内质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等,因此原子显电中性也可以查元素周期表首先,你要明白原子是不带电的,然后就是为什么不带电呢其实内部是

你好e值是国内首家标准化的IT产品评价体系，该体系基于纯客观化的评分标准，同时依赖于准确的产品属性参数值，产品所得分数完全取决于产品自身的属性参数值以及该项参数值在产品整体评估中所占的权重，是一套对产品从多角度进行分数量化的评价标准。颠覆I

(1)由非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2、N2、Cl2等(2)由极性键结合而成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO等(3)由共价键(极性键或非极性键)结合而成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性

是由一个原子就可以形成物质， 一般来说只有惰性气体(稀有气体)因为他们在每周期的最后位置自身满足八电子。单原子分子就是只有一个原子构成的分子。通常稀有气体就是单原子分子。它是由分子构成的。例如稀有气体He就是一个基本结构，故台下形成分子晶体

非晶态合金， 是指自然界的各种物质的微观结构可以按其组成原子的排列状态分为两大类：有序结构和无序结构。晶体是典型的有序结构，而气体、液体和非晶态固体属于无序结构。非晶态固体材料又包括非晶态无机材料（如玻璃）、非晶态聚合物和非晶态合金（又称金

体心立方晶胞八个顶点原子的占据数=8x18=1; 1个体心原子的占据数=1x1=1所以,体心立方晶胞所含的原子数=2配位数=8设原子半径等于r ,且体心立方晶胞边长=d那么体心立方晶胞体对角线（三球相接）（4r)^2=d^2+

静电就是电荷形成的静电场。物质粒子没有不运动的。所以，静电其实也是运动电荷，只是其电荷运动没成闭环，没成纤维丛。这样就不是电流。电荷的起源也是宇宙中最深层的奥秘之一。目前推测，电荷是电子和质子，或更小的夸克粒子，自旋运动产生的，是物质粒子的

都是氢的同位素。H氕 氢（1质子0中子）。D氘 重氢（1质子1中子）。T氚 超重氢（1质子2中子）。同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。中子中子(Neutron)是组成原子核的核子之一。中子是组成原子核构成化学

电离是指电解质在溶液或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。电离的难易程度由内因和外因两方面决定。内因是电解质本身性质决定的，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。外因是温度、溶液的浓度以及加酸或加碱。电离是需要吸收热量，所

能级就是电子等粒子处在的位置，因为电子只能处在一些特定的位置，那些特定的位置就叫做能级。能量是电子处于那些能级是所具有的，是物质的一种属性。能级与能量有对应关系，当处于的能级确定了，能量也就确定了。1原子的能级束缚电子绕核运动具有一定轨道,

氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。医学上用氢气来治疗疾病。氢气的爆炸极限：40~742%（氢气的体积占混合气总体积比）。最先把氢气收集起

晶态是指固态物体存在的占主导地位的形态。晶态固体中每一晶粒内部结构具有与三维点阵对应的三维周期性。晶体内原子、离子、分子在空间排列上的这种三维周期性贯穿于整粒晶体，使晶体内部结构呈长程有序的状态。晶态物质按其晶体结晶过程中的宏观聚集状况及晶

意思是如果一个分子只由一种元素组成而且只由两个这种原子组成(如氧气(O2)氯气)那么这个分子一定是非极性分子。这句话是对的，因为只由两个原子组成一个分子它们内部的化学键不偏向任何一边而且对称。(如果不清楚可再问我。)刚性双分子原子是由两个原

氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1429克升，能溶于水，但溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的

共价键（covalentbond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作

元素质量比计算：一个分子式里，某元素总质量，与另某种（几种）元素总质量相比就可以得出元素质量比。举例如下：氧化镁：MgO其中Mg的相对原子质量为24，O为16有1个Mg原子，所以Mg元素的相对原子质量为124=24有1个O原子，所以O元素的

放热反应。能溶于水，放出大量的热，先形成偏磷酸、焦磷酸等，最终变成正磷酸。在空气中吸湿潮解。与有机物接触会发生燃烧。接触有机物有引起燃烧危险。受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气。具有强腐蚀性。五氧化二磷是磷酸的酸酐。扩展资料：危险性侵

　氢元素化合价有＋1价，0价，－1价。其中氢元素化合价一般为＋1价，如硫酸、盐酸等酸类物质中氢元素的化合价为＋1价。在单质氢气中氢元素的化合价为0价。在氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为－1价。氢的原子中只有一个电子，因此和其他元素化和，要