核电荷数计算 最好有公式

公式：

在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数

=元素周期表中原子序数

对原子来说由于核内质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等,因此原子显电中性也可以查元素周期表

首先,你要明白原子是不带电的,然后就是为什么不带电呢其实内部是带电的,只是正负刚好中和了,所以显示的是不带电的其后呢,就是原子内部有正有负的带电粒子,其中原子核带正电,原子核外的电子带负电,核电荷数就是质子数,就是原子在元素周期表中的序号电子层数与核外电子数有关,排满最内层,再排外一层,就是说从内往外排,然后要记住那些约束条件,就知道有几层了

质子所带的正电荷数就叫核电荷数

每一个质子带一个单位正电荷,中子不显电性,有多少个质子就带多少单位正电荷,质子所带的正电荷数就叫核电荷数对于原子,核电荷数=质子数=核外电子数

原子的核电荷数就是质子的数量，因为原子核带电的有质子和电子，它们的电量相等，电性相反；原子核还有中子，但是中子不带电。所以所说的核电荷数指的就是原子的序数，比如c12有6个质子6个中子，核外有6个电子，那么它的核电荷数就是6

1，核电荷数就是质子带电数，每个质子带一个正电，原子核由于是由质子和中子构成而中子不带电所以质子带电数即为核电核数，即 质子数＝核外电子数＝核电核数。 2，原子最外层电子数为8时最稳定，少于4个时易失电子，多于时易得电子，得到的电子从哪来？这就是从易失电子的那种元素来，拿书上的来说，Na多一个电子，Cl少一个，他们就能组成化合物NaCl也就是说只有化合物才会有离子。然后分开来说，对于Na来说，它失去了一个电子，而每个电子带一个负电，而它的质子没有少，每个质子带一个正电，这样正电就比负电多一个，Na就成离子了，因为正电多，就叫阳离子，多了几个，就在符号右上写几＋，阴离子是同样的道理。 3，化合价说白了就是最外层电子数，Na最外层是1，那么它显＋1价，这样Cl真好就是－1，两个一结合就是0，这就是所谓的化合物代数和为0。如果有不一样的就涉及到变价什么的，但一般都是这样的。在加一句，原子序数＝电子数，你不知道可以数。 谢谢采纳。如果看我太辛苦，加分我也不介意，嘻嘻。

说明：核电荷数决定元素种类

也可以说质子数决定元素种类

二者是一致的,因为核电荷数恒等于质子数

最初，在化学确立为科学以前，元素是构成世界万物的本原和基础。在近代化学形成时期，继承了本原、基础的 思想，演变为物质可分解的限度，把元素看作不能分解或未能分解的物质。这种元素概念随着分解物质的技术、方法的进步，其所包含的对象的范围（元素概念的外延），先是大于实际存在的元素范围，继之等于、进而小于实际存在的元素范围，到20世纪，一切元素都是可以分解的，这种元素概念再也不能反映元素的真实情况了。在近代化学发展时期，不可分解或未能分解这个特征被承继下来，并被转移到原子上，以化学原子论为基础，使化学元素概念获得了新的意义，化学元素表现为具有相同原子量的一类原子。在现代化学中，原子量已被证明不是元素概念的基本特征，而元素周期系中的位置仍保留了它的意义，而且以此为基础，进一步充实、发展，揭示了化学元素的本质特征，元素是具有相同核电荷数的原子形式

在这个演变过程中，化学元素的含义是通过它与其他概念的关系获得表现的，或者说是通过概念之间的关系被揭示出来的。具体地说有三种关系：第一种关系，元素和化合物的关系，元素是化合物的分解的限度，是组成化合物的成分，这个成分的具体物质形式是什么呢？这就要求考察第二种关系，即元素和原子的关系，从这种关系来看，元素是一类原子，或原子种类，依据现代观点，元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的原子形式，或者说是核电荷数（核内质子数）相同的一类原子，在这个意义上，元素和原子具有相同点，每一化学元素符号既表示一种元素又表示该元素的一个原子。但是元素和原子又是有区别的，不能将二者混淆

在原子中，核电荷数=质子=核外电子数。

原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核所带的正电荷数即核电荷数；原子核由质子和中子构成的，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电；所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

原子可以分为原子核与核外电子，原子核又由质子和中子组成，而质子数正是区分各种不同元素的依据。质子和中子还可以继续再分。

原子是化学反应不可再分的最小微粒。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。

负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。

根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。原子构成分子而分子组成物质中同种电荷相互排斥，不同种电荷相互吸引。

参考资料来源：百度百科-原子

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