我们把原子通过共用电子对结合的化学键成为共价键（covalent bond），路易斯（G.N.Lewis）曾经提出原子共用电子对成键的概念，也就是俗称的“八隅律”。随着近代的量子力学的建立，近代形成了两种现代共价键理论，即是：现代价键理简

等离子体是物质的一种存在状态，通常物质以固态、液态、气态三种状态存在，但在一些特殊的情况下有第四种状态存在，如地球大气中电离层中的物质。等离子体状态中存在下列物质：处于高速运动状态的电子；处于激活状态的中性原子、分子、原子团（自由基）；离子

银离子化学式是Ag+。银离子是银原子失去一个或一个以上电子形成的带正电荷的阳离子，如Ag、Ag、Ag等。通常以水溶液形式存在，银离子具有氧化作用，在日常生活中常用于杀菌消毒等。Ag的电子排布是2-8-18-18。Ag在常见化合物中通常显＋

氮原子最外层为五电子结构，只需两个氮原子共用三个电子即可形成8电子稳定结构，即氮氮三键，而碳原子最外层只有4电子，需共用4对电子才会达到8电子稳定结构，也就是碳碳四键稳定，三键缺一对，故不稳定。附：原子核外二三层均为8电子稳定。氮气（N≡N

分子晶体，C60晶体是由大量C60分子通过分子间力结合而成的，分子间力容易被破坏，从而具有低熔点、低硬度等特点。而金刚石晶体是由碳原子通过牢固的共价键结合而成的（晶体中所有的碳原子都通过共价键与相邻的碳原子结合），这才是原子晶体，由于晶体

阳离子，指失去最外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式；阴离子，指原子由于外界作用得到一个或几个电子，让其最外层电子数达到稳定结构的离子。通常来说，原子核最外层电子数小于4的一般会形成阳离子，大于4的一般会形成阴离子。1、阳离子是指原子由于

杂化轨道的判断方式如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化若等于3，那么中心原子采用SP2杂化若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。在成

决定元素化学性质的是最外层电子数。化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。从哲学角度解析，元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。元素的化学性质由什么决定 最外层电子数与金属元素的性质密切相

立体异构体的类型有几何异构，旋光异构，构象异构。构型异构是原子在大分子中不同空间排列所产生的异构现象，要把一种异构体变成他的构型异构体，必须断裂分子中的两个键，然后对换两个基团的空间位置。立体异构体的类型特点立体异构是在有相同分子式的化合

和联氨一样,羟胺是一种比联氨还弱的碱.羟胺 NH2OH可以看作是NH3分子内的一个H原子被羟基-OH取代的衍生物,它的分子结构如下图所示：分子中N原子的氧化数为-1,N原子上有一对孤电子对.和联氨一样,羟胺是一种比联氨还弱的碱.由于孤电

静电作用是化学键--离子键形成的本质.它包括静电引力和静电斥力.离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允

四氢呋喃（Tetrahydrofuran）是一个杂环有机化合物，分子式为C4H8O。属于醚类，是芳香族化合物呋喃的完全氢化产物，是一种无色、可与水混溶、在常温常压下有较小粘稠度的有机液体。这种环状醚的化学式可写作(CH2)4O。由于它的液态

同位素的解释[isotope] 具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子 之一 ,在周期表上占有同一位置,化学行为 几乎 相同,但原子质量或质量数 不同 ,从而其质谱行为、放射性转变和物理 性质 (例如在气态下的扩散 本领 ) 有

n2h4的电子式如下图所示：n2h4的电子式是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键。首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来。若是离子化合物，电子式由阴、阳离子的电子

六六粉，又名六六六，化学名称叫六氯环己烷，俗称林丹（Lindane）。常施于蔬果等作物。对昆虫有触杀、胃毒和熏蒸作用。是一种广谱性杀虫剂，用来防治果树、蔬菜、水稻、经济作物等多种害虫。也是一种土壤杀虫剂。有毒，致畸，易残留。不仅残留在

波尔半径：从原子核到外面那个电子可以运行的轨道的距离。玻尔半径是以氢原子为模型提出的，因为外层只有一个电子，玻尔半径就定义为从原子核到外面那个电子可以运行的轨道的距离。在玻尔理论中是氢原子处于基态时电子绕核运行所作的圆轨道的半径。是氢原

相对分子质量单位是1。相对分子质量，是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量最小的氧化物的化学式为H₂O。概念背景既然元素的相对原子质量是一个单位为“

价电子排布式是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。如氧为2S22P6副族元素还包括次外层的d亚层和倒数第三层的f亚层。如铁为3d64s2。按照价电子构型的原理进

键级又称键序，是分子轨道法中表示相邻的两个原子成键强度的一种数值。对双原子分子来说，把成键电子数与反键电子数的差值的一半，称为键级。在形成共价键时，成键轨道上的电子称为成键电子，它使体系的能量降低，有利于形成稳定的键；反键轨道上的电子称作

摩尔（物质的量单位）摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，符号为mol。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏伽德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以