氮原子最外层为五电子结构，只需两个氮原子共用三个电子即可形成8电子稳定结构，即氮氮三键，而碳原子最外层只有4电子，需共用4对电子才会达到8电子稳定结构，也就是碳碳四键稳定，三键缺一对，故不稳定。附：原子核外二三层均为8电子稳定。氮气（N≡N）分子中一个σ键两个丌键，反应时先断丌键后断σ键。
氮原子核外最外层1个2s轨道上有2个电子，3个2p轨道各有1个电子。形成氮分子时两个氮原子都是采用sp杂化，两个原子各用一个杂化轨道形成σ键，每个原子上2个p电子，两个原子对应的2个p电子分别形成两个丌键。
因为丌键不如σ键稳定，所以发生反应时先断丌键。
