1、因具有强氧化性而具有漂白性：次氯酸、过氧化钠、臭氧、过氧化氢等。氯气没有漂白性，将其通入水中生成的次氯酸才有漂白性。因此有强氧化性不一定有漂白性。强氧化性而导致的漂白性是不可逆的。 2、因能够与被漂白物质化合生成无色物质而具有漂白性：二

你首先搞清楚溶解和电解的定义，之所以写离子方程式不改写，主要是次氯酸在水中主要是以分子存在，且只电离小部分H+和ClO-,所以次氯酸是弱电解质不改写，符合离子方程原则，其次次氯酸是极性分子，根具相似相溶原理，水也是极性分子，故次氯酸能溶于水

氯化钠溶于水后放热，电解质溶于水时，为了克服晶体中的离子键要消耗能量，产生的离子跟水分子发生水合作用时要放出能量，两者的能量差就是该物质的溶解热。氯化钠，外观是白色晶体状，它的来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。氯化钠的

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次氯酸有强氧化性，可以当漂白剂 常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1282，即浓度401%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。 颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应，在不

次氯钠：漂白原理都是：氧化，与有色物质发生氧化还原反应。次氯酸中＋1价的氯起氧化作用。并且次氯酸的漂白作用都是不可逆的。二氧化硫：漂白原理是因为二氧化硫与某些有色物质作用,生成了不稳定的无色物质,这些无色物质受热后易分解,因此二氧化硫的漂白

氯酸钠消毒液的用途是对于物品进行消毒，像餐具、茶具、厨具进行消毒，也可以适当对于鱼肉类、水果、蔬菜进行消毒，可以对坐便器进行消毒，以及对于患者的分泌物、唾液、排泄物进行消毒，特别适合公共物品及环境的清洁。次氯酸钠遇水后变成次氯酸，临床上在消

①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)。补充:亚氯酸化学式:HClO2酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸氧化性与酸性

盐的熔点是801℃。盐是一种无色透明的立方晶体，熔点为801℃，沸点为1413℃，相对密度为2.165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，微溶于乙醇，不溶于浓盐酸，水溶液呈中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15

氯及其化合物的所有化学方程式是：1、铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl2 = 2FeCl32、铁与盐酸反应：Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑3、氧化亚铁与盐酸反应：FeO +2HCl = FeCl2 + H2O4、氯化铁与氢

次氯酸的电子式为H:O:Cl:。次氯酸仅存在于溶液中，其浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸应储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿

氯的化合价常有的是-1，+1，+3，+5，+7。氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。氯气为黄绿色气体，密度比空气大

HClO3是强酸。1.常见的强酸HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）。2. 常见的弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2

海盐不能直接吃，因为海盐是一种并没有加工过滤的盐，其中含有大量的杂质和重金属，直接吃海盐会影响人体健康。海盐一般分为大盐和二盐，大盐就是没加工的海盐，二盐是没加碘的食盐，不过平时食用的盐最好还是选择含