电解的意思

注音 ㄉ一ㄢˋ ㄐ一ㄝˇ

拼音 diàn jiě

词性 名词

基本释义

⒈  利用电流的作用分解化合物。

英electrolysis;

电解「ㄉㄧㄢˋ　ㄐㄧㄝˇ」

在电解槽中利用电流将化合物分离为正、负离子，使其分别聚集在阴、阳极的过程。

造句学生正在理化实验室从事各种物质的电解实验。

电解「ㄉ一ㄢˋ ㄐ一ㄝˇ」

⒈  在电解槽中利用电流将化合物分离为正、负离子，使其分别聚集在阴、阳极的过程。

⒈  利用电流的作用分解化合物，如把水电解成氢和氧。电解广泛用于提取金属、盐类、碱类等，也用于电镀。

目录 1 拼音 2 注解 附： 电解药品说明书 1 拼音

diàn jiě

使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应，叫做电解。在电解中，电能变成化学能，这种变化发生在电解池或电解槽中。跟直流电源负极连接的是电解池的阴极（发生还原反应）跟直流电源正极连接的是电解池的阳极（发生氧化反应）。如果电解质溶液里含有不止一种阴离子或阳离子，电解时究竟哪种离子在电极上放电，主要取决于它们电对的标准电极电势（）。大的阳离子优先在阴极上放电（被还原），小的阴离子优先在阳极上放电。电解是十分复杂的，实际操作中的各种因素如电流密度、温度、搅拌情况，还有溶液中离子浓度、电极材料及表面状态等都会影响离子在电极表面的放电。温度、离子浓度的影响可以用能斯特方程式计算，通电后引起电极极化等现象可以由测定超电势估计。综合这些因素后，根据析出电势的大小才能最后判断哪种离子在电极上放电。在电解时，电解质必须先电离成能自由移动的离子，然后在通直流电后，阴、阳离子分别移向两极而放电。因此，电解质的电离是电解的基础。

电解的实质：电解质溶于水后，在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，全部电离成能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子 原理是：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

电解抛光主要是在通过正负极的电流、电解液的同共作用下来改善金属表面的微观几何形状，降低金属表面粗糙度，从而达到工件表面光亮平整的目的。

电解抛光首先主要的特点就是选择性的溶解，工件表面从微观上看是呈波浪曲线形的，金属表面凸出的部位得电率比凹进的部位得电率要高、

所以凸出的部位会先溶解，而凹进的部位因得到的粘膜较多，得电低，所以呈钝化状态，不容易被溶解。所以电解的初期是表面理整的过程。待表面平整后再慢慢进入出光的过程，这时表面就光亮平整了。

扩展资料

电解抛光机配合电解液、电解槽、电解电源、铅板、加热管等，对不锈钢、铜、铝等金属进行抛光处理，从而美化金属表面，使金属表面达到镜面效果。

电解抛光主要应用于不锈钢制品的自行车配件、门窗、五金配件、复合管、医疗器械、水处理设备等领域，特别是对于一些异形件，机械抛光无法操作的工件，有很好的取代作用。

在工业生产中，电解抛光是应用很广的抛光工艺，经过不断的发展，电解抛光工艺也日趋成熟，无论是在亮度，还是应用领域上，都达到了前所未有的程度。

参考资料来源：百度百科-不锈钢电解抛光

电极反应不是真正意义上的化学反应方程式，只表明了在原电池或者电解池中某一极上的电子得失和物质变化情况。

而点解反应是概括电解池两级电极反应总和的，能够反应物质变化的总反应方程式。

例如：电解水，电极反应：阳极

2h2o-4e=4h+o2

阴极

2h+2e=h2

而电解水的电解反应是2h2o=（通电）=2h2+o2

根据电解时生成物的情况，电解可分以下几种类型：

1．电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐溶液的电解；

2．分解电解质型：无氧酸(如HC1)、不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)溶液的电解；

3．放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、MgBr2等)溶液的电解；

4．放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。电解过程中的能量转化（装置特点）

阴极：一定不参与反应 不一定惰性电极 阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极

发生电解反应的条件

①连接直流电源 ②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极 ③两极处于电解质溶液或熔融电解质中 ④两电极形成闭合回路

电极反应

电极反应 与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e＝Cl2↑ 与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e＝Cu

电解结果

在两极上有新物质生成

电解池电极反应方程式的书写

阳极：活泼金属—电极极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极：溶液中阳离子得电子 得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向） 规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件

四类电解型的电解规律

①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水 ②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。 ③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸 ④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物

意义

使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。在金属的保护方面也有一定的用处。

编辑本段电解原理的应用

氯碱工业（电解饱和食盐水）

制取氯气、氢气、烧碱。 饱和食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H＋和OH－。其中氧化性H＋＞Na＋，还原性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。 阴极：2H＋2e—＝H2↑ （还原反应） 阳极：2Cl－2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 用离子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

电镀和电解精炼铜

电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程 条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子 电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。 阳极：Mn－e－＝Mn＋ 阴极：Mn++e－＝Mn 这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。 同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。

电解法冶炼金属

钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠： 阴极：2Na＋＋2e－＝2Na 阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑

编辑本段电解时，物质在电极上的放电顺序

（1）阳极：与电源的正极相连。 当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。 当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极〉S2-> I- > Br-> Cl-＞OH-＞含氧酸根离子（如SO4 2-、NO3-等）＞F-。Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是： 2Cl- ―2e-＝Cl2↑ 4OH- ―4e-＝2H2O+O2↑ 因为水电离能够产生OH-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为C 铂 金 时 自身放电） （2）阴极：与电源的负极相连。 在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。

编辑本段酸、碱、盐溶液电解规律

（1）无氧酸是其本身的电解 （2）含氧酸是水的电解 （3）可溶性碱是水的电解 （4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解 （5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质 （6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解 （7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高

以上就是关于电解的意思全部的内容，包括:电解的意思、电解简介、电解的实质是什么等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！