锰离子应该是在阴极放电，氢氧根在阳极放电。请你说清楚电解质溶液为何种溶液。附：常见阳离子的放电顺序为,zn2+,sn2+,h+,cu2+,hg+,ag+,（放电顺序从左到右，依次增强）。k+,ca2+,na+,mg2+,al3+，这几种离子在水中不放电。如果阳极是活泼金属单质（ag以前的）材料，则阳极金属失电子放电，如果阳极是惰性电极材料，则阴离子的放电顺序为s2－＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根（含氧酸根在水溶液中不放电）。
阳离子放电顺序：
Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>H⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺
阴离子放电顺序：
S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>含氧酸根>F⁻
阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程叫做放电。
铝离子，镁离子，钠离子，钙离子，钾离子得电子能力远远小于氢离子得电子能力，所以这些离子不能在水溶液条件下在电极（阴极）析出；但在熔融状态下可以放电。三价铁离子在阴极上得电子生成亚铁离子，而非铁单质。
扩展资料：
阴阳离子化合价口诀
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳。
二四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
参考资料来源：百度百科-电解法
阳极氢氧根放电会生成氢离子是因为，由于氢氧根是来自于水电离的，而氢氧根放电以后水中只剩下了氢离子。这种说法是正确的。如果阳极反应式写成有水参与的形式，也是正确的。所以，惰性电极作阳极的电极反应式为：
4oh--4e==2h2o+o2↑
或
2h2o-4e==o2↑+4h+
阳极：
活泼电极（Ag以及排在Ag以前的金属）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
①还原性强的优先。
②若为惰性电极，则溶液中的阴离子放电。若为活泼电极，则阳极金属本身溶解。
阴极：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
①氧化性强的优先。
②在水溶液中，K+、Ca+、Na+、Mg+、Al+、Ba+、Li+、Rb+等不会放电析出金属单质。（熔融状态可以。）
两个顺序的排列基本没有问题。
阴离子放电，指阴离子失去电子，即阴离子的还原性顺序。
所以非金属性越强，单质的得电子能力越强，其阴离子的失电子能力越弱，其阴离子的还原性越弱。
但是要注意一个含氧酸根离子，SO3^2-，它的还原性较强，强于I^-，所以它的放电顺序在S^2-和I^-之间。
所以其中的含氧酸根应该指的是最高价含氧酸根离子。
而阳离子的放电顺序，即阳离子的得电子顺序，即氧化性顺序。
金属性越强，金属的失电子能力越强，其阳离子的氧化性越弱。
但要注意一个，Fe^3+，有较强的氧化性，在Ag^+和Hg^2+之间。
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