在元素周期表中
最有右上方的元素性质越活泼
与阳离子结合就稳定
本应是磷的氢化物比氮的氢化物熔沸点高,但是氮最外层有五个电子
与3个氢原子结合后余有一个孤对电子,会与只有空轨道的氢离子形成配位键
如此使的氮的氢化物熔沸点比磷的氢化物高
磷的最简单氢化物稳定性大于氟的最简单氢化物稳定性。
氢化物的稳定性由强到弱依次为：氯、磷、硅。因为氯单质的氧化性最强，磷单质其次，硅单质最弱。
根据单质的氧化性越强其氢化物越稳定可知：氢化物稳定性由强到弱依次为：氯化氢、磷化氢、硅烷。
磷的简单氢化物的稳定性强。
简单氢化物的稳定性，与非金属性息息相关。非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。我们先来判断一下碳和磷的非金属性。碳酸是碳的最高价含氧酸，磷酸是磷的最高价含氧酸。碳酸是弱酸，磷酸是中强酸。所以通过最最高价的含氧酸的酸性可以验证磷酸强于碳酸，从而推出磷的氧化性，也就是非金属性强于碳。
所以得出结论磷的简单氢化物的稳定性强于碳的简单氢化物的稳定性。
14 6 磷的氢化物 磷的氢化物主要有 磷化氢 （PH3，又叫做膦） 和联膦（P2H4）。 磷化氢 无色剧毒气体， 有大蒜气味。 14 6 1 磷化氢的性质 熔点 － 1338 ℃ 沸点 － 878 ℃ PH3 在水中溶解度比 NH3 小 得多，17 ℃ 时，100 个体积的水可 溶解 26 个体积的 PH3 。 1 配位能力 PH3 在 H2O 中以 PH3H2O 形式存在。 该反应的平衡常数远小于 NH3H2O 的 Kb 值。 PH3H2O —— PH4+ + OH－ 故在 PH3 的水溶液中几乎不存 在鏻离子 PH4+。 同理鏻离子 PH4+ 极易给出 H+ PH4+ + H2O —— PH3 + H3O+ PH3（g）+ HI（g）—— PH4I（s） 在固态 PH4I 中存在 PH4+ 离子 但 PH4I 溶解于水后，PH4+ 将 给出 H+。所以在水溶液中仍几乎无 PH4+ 离子存在。 以上事实说明 PH3 对 H+ 的配位 能力较差。 原因是 P 的半径大于 N ，所以 与 H+ 的结合力小于 NH3。 与过渡金属配位时，PH3 配位的能力又比 NH3 的强。 为什么？ 原因是 N 原子的价层中无 d 轨 道，而 P 的原子中有 3d 空轨道，可 接受过渡金属离子中的 d 电子对，形 成反馈键（d-dπ配键）。 2 还原能力 从磷的自由能 — 氧化数图上 看，各线多具有负的斜率，故许多 物质的还原性都较强。 一定温度下， PH3 可在空气中 燃烧 423 K PH3 + 2 O2 ——— H3PO4 = － 127235 kJ·mol－1 r H m 从电极电势看，PH3 无论在酸性条件下还是在碱性条件下，均表现较 强的还原性。 酸中 P/PH3 E = －0063 V 碱中 P/PH3 E = －087 V 8 Cu
磷元素最高化合价的氢化物的化学式是什么
我当初做这题是把X换成的硫，那这个东西就是硫酸了，气态氢化物按常识就是氢硫酸。正经的方法是，最外层电子都失去为最高价态，那么你可以算出它的最外层电子有六个，那它最多可以得到两个电子，所以最低为负二价，气态氢化物就是H2X。最高价氧化物为R2O5 代表最高是+5价，最外层有5个电子 则得到3个电子能够达到饱和 因此气态氢化物化学式应该是RH3
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