弱电解质的电离是什么？

弱电解质的电离是指弱电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。

一、弱电解质电离的特点：弱电解质在水溶液中呈现不完全电离，存在电离平衡。

二、弱电解质的定义：是指在水溶液中不完全或少部分电离的电解质，叫做弱电解质。例如：弱酸、弱碱、水等化合物在水溶液中部分电离成离子，存在电解质分子和离子之间的电离平衡，是弱电解质。

三、电解质的定义：是指在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。包括可溶性盐、酸和碱。例如NaOH、NaCl、HCl、MgCl2等。

四、弱电解质电离方程式（以H2CO3、CH3COOH电离为例）：

                     H2CO3⇌(H+)+HCO3-；   HCO3-⇌(H+)+(CO3)2-

以上内容参考：百度百科-弱电解质  百度百科-电离 百度百科-电解质

弱电解质的电离是指弱电解质在水中电离程度的物理量。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。

弱电解质的电离相关资料

当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。

多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。

弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有弱酸、弱碱,少部分盐。弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸。

弱碱一水合氨(氨水)两性氢氧化物:氢氧化铝,氢氧化锌。

个别的盐如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等。