根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少，可分为一元酸（如hcl、ch3cooh）、二元酸（如h2co3、h2c2o4）、三元酸（如h3po4）。根据酸中是否含氧，可分为无氧酸和含氧酸。无氧酸都称为氢某酸
，如氢硫酸（h2s）、氢溴酸（hbr）、氢碘酸（hi）、氢氟酸（hf）、氢氰酸（hcn）等。含氧酸的种类比较多
，如
hclo=次氯酸，hclo2=亚氯酸，hclo3=氯酸，hclo4=高氯酸（也称过氯酸）。
酸的用途很广
，
几乎重要的工业都要使用各种酸。酸对于人体的生理活动也至关重要，人的体液必须保持一定酸度。
●多元弱酸即电离时每个分子能电离出2个以上(包括2个)氢离子的酸,且不完全电离。
●多元弱酸电离时是分部电离
例：h2co3电离时先产生氢离子(h+)和碳酸氢根离子(hco3^-)碳酸氢根离子(hco3^-)再电离产生氢离子(h+)和碳酸根离子(co3^2-)。
●[注意]：并不是酸中所有的氢离子都可以电离
例：乙酸（醋酸）为ch3cooh，其中只有最后一个氢离子可以电离
2ch3cooh+2na=2ch3coona+h2↑
●氢氟酸(hf)是最强的弱酸
一、看一元酸（HB）在水溶液中是否完全电离，若在水溶液中存在电离平衡，则HB为弱酸。
（1）通过pH加以判断
①测定已知物质HB的物质的量浓度的pH，若pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HB为弱酸。
②取一定体积的HB溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度等于2个单位，则HB为强酸；若pH增大的程度小于2个单位，则HB为弱酸。
③取HB溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HB为弱酸（易挥发和易分解的酸一般不用此法）。
④取HB溶液，测其pH，然后加入NaB固体少许，若pH变大，说明HB为弱酸。
二、通过生成气体的量判断
取体积和pH均相同的HB溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HB中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HB为弱酸。
三、通过生成气体的速率判断
取物质的量浓度相同的HB溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HB中产生的气泡快，说明HB是弱酸。
四、通过导电能力判断
分别取相同物质的量浓度的HB溶液和盐酸，测其导电能力，若HB溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HB为弱酸。
五、通过盐的水解判断
看HB对应强碱盐的水溶液的酸碱性，例如：NaB溶液的pH>7，则说明HB为弱酸。
总之，只要能说明该物质（HB）是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质（HB）是一元弱酸。
HCl、HF、HClO、H₂CO₃、H₂SiO₃。
一元酸是指一个酸分子只能电离出一个H⁺离子的酸，如盐酸、硝酸、醋酸等。“元”指的是对应的官能团，几“元”指的就是几个相对应的官能团。因此判断几元就必须判断有几个对应的官能团。
相关信息：
酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸，常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸钙沉淀。
取决于溶液的pH值，某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)，稍微变动就会影响健康。
