（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“
===
”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如nh
3
·h
2
o、h
2
co
3
等）写成其分解产物的形式。
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如na
2
co
3
的水解：第一步：
co
3
2
－
+
h
2
ohco
3
－
+
oh
－
、第二步：hco
－
+
h
2
oh
2
co
3
+
oh
－
。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如fe
3+
的水解：fe
3+
+
3h
2
ofe(oh)
3
+
3h
+
。
（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：hco
3
－
、hpo
4
2
－
在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；hso
3
－
、h
2
po
4
－
在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“
===
”连接，如nahco
3
溶液与al
2
(so
4
)
3
溶液混合：
al
3+
+
3hco
3
－
===
al(oh)
3
↓+
3co
2
↑，和此类似的还有：al
3+
与co
3
2
－
、hco
3
－
、s
2
－
、hs
－
、sio
3
2
－
、alo
2
－
；fe
3+
与co
3
2
－
、hco
3
－
、sio
3
2
－
、alo
2
－
；nh
4
+
与sio
3
2
－
、alo
2
－
等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。
1影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。
2温度:盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
3浓度:盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
4溶液的酸、碱性:盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解
盐类是指含有铁、钙、锌、钾、钠、碘等成分的营养物质，我们吃的食盐只是盐类的一种，是含有钠的盐。盐类也是构成人体不可缺少的成分，例如铁是血液的主要成分，钙是骨的主要成分。盐类还有调节人体活动的作用，例如人体缺了钠就会头晕，缺少了锌就长不高，还会影响脑的发育。
常见盐的水溶液的酸碱性分析
阎国民（宁夏民族职业教育学院 宁夏吴忠 751100）
该文对各种类型盐的水溶液的酸碱性进行了分析和总结。
盐的水溶液；酸碱性;盐的水解
常见的盐有正盐，酸式盐、碱式盐。而正盐又可进一步划分成为强酸弱碱盐、弱
酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸强碱盐。一些盐溶于水会显出酸碱性，这是因为这
些盐溶于水时，盐的离子与水电离出的H+和OH 离子作用，生成弱酸或弱碱，引起
水的电离平衡发生移动，改变了溶液中的H+离子和OH离子的相对浓度，所以溶液
就不是中性的了。下面就逐一讨论它们水溶液的酸碱性。
1强酸弱碱盐，溶液呈酸性
11阳离子和阴离子都为一价的盐。水解生成弱碱，溶液中的H+离子的浓度增大，
当达到水解平衡时，溶液中的[H+]＞[OH]。如：NH4NO3
NH+4 +H2O NH3·H2O+ H+
属于这一类的有：NH4Cl、NH4ClO4、NH4ClO3。
12阳离子是多价，阴离子是一价的盐，水解生成碱式盐，溶液呈酸性。如：AlC
l3
AlCl3+ H2O Al(OH)Cl2+HCl或Al3++ H2OAl(OH)2+ + H+
有大量水存在时,将进一步水解：但大量的H+离子存在于溶液中,水解较难达到生成弱碱,属于这一类的盐有：BeCl
2、MgCl2、
13阳离子是一价，阴离子是多价的盐。水解生成酸式盐和弱碱，溶液中的 [H+]
＞[OH]。如：(NH4)2SO414阳离子和阴离子都是多价的盐。水解生成碱式盐和H+ 离子。如：Fe2(SO4)3属于这一类的盐有：
2弱酸强碱盐，溶液呈碱性
21阳离子和阴离子都为一价的盐。水解生成弱碱，溶液中的H 离子的浓度减少，
当达到水解平衡时，溶液中的属于这一类的盐有：
22阳离子是多价，阴离子是一价的盐，水解后生成碱式盐和弱酸，由于碱式盐离
解出来的OH要比弱酸解离出来的H+ 多，因此溶液呈碱性。如：23阳离子是一价，阴离子是多价的盐。水解后生成酸式盐和OH。如：Na3PO4有大量水存在时，可再进一步水解：由于溶液中有大量的OH存在,水解不能达到生成弱酸那一步。
属于这一类的盐有：
24阳离子和阴离子都是多价的盐。平时少见，因为这一类的盐不易溶于水。
3弱酸弱碱盐溶液的酸碱度，决定于这种类型盐水解后相应的弱酸和弱碱的强度
和水解产物的特征
例如Al(Ac)3的水解：
当有大量水存在时，进一步水解：盐的水溶液呈酸性。
弱酸强弱盐水解后溶液的酸碱性如何，与这一类型的盐水解后生成的弱酸、弱碱
的电离常数有关。用Ka、Kb分别代表弱酸、弱碱的电离常数。
则：当Ka=Kb时，溶液呈中性
Ka＞Kb时，溶液呈酸性
Ka＜Kb时，溶液呈碱性
例如NH4Ac水解：溶液呈中性。
又如NH4CN水解：溶液呈碱性。
4强酸强碱盐溶液
由于电离产生的阴、阳离子不与水电离产生的H+或OH结合生成弱电解质，水的电
离平衡不受影响，溶液呈中性。
5酸式盐
酸式盐多数是强碱与多元酸组成的盐，溶液的酸碱性决定于阴离子。如果阴离子
还是一个较强的酸，则能电离出H+，如NaHSO4如果阴离子是弱酸的酸根，本身却难电离，则水解呈碱性，如NaH CO3属于这一类的酸式还有KHCO3、K2H PO4、Na2H PO4等。
如果阴离子是较强酸或中强酸根，水解趋势弱，而本身又能电离出一定量的H+，
则溶液呈酸性，例如：NaH2PO4属于这一类的酸式盐还有K H2PO4。
6碱式盐
这一类化合物不溶于水。
盐类水解规律口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。 在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）
（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
（1）有弱才水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。
如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。
所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。
所以，CH3COONa的水溶液显碱性。
（2）越弱越水解
盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。
如：Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。
所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。
（3）双弱双水解
当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。
如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。
（4）谁强显谁性
主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-
要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。
所以，(NH4)2CO3 溶液显碱性。
又如：CH3COONH4，由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当，则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。
所以CH3COONH4溶液显中性。
再如：(NH4)2SO3，由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱，则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。
所以，(NH4)2SO3溶液显酸性。
（二）根据盐类的不同，可分为：强酸强碱盐（不水解）；强酸弱碱盐；强奸弱酸盐；弱酸弱碱盐
（1）强酸弱碱盐
如：NH4Cl的水解离子方程式：
NH4+ + H2O =可逆= NH3H2O + H+
强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。
（2）强碱弱酸盐
如：CH3COONa的水解离子方程式：
CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-
强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。
（3）弱酸弱碱盐
如：CH3COONH4的水解：
CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3H2O
CH3COONH4水溶液显中性
如：NH4F的水解：
NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3H2O + HF
NH4F的水溶液显酸性。
如：NH4ClO的水解离子方程式;
NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3H2O + HClO
NH4ClO的水溶液显碱性。
弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关。
（三）多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解
多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的，一般第一步进行的程度最大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。
如：Na2CO3的水解：
第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-
第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-
注意：
大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号。
水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。
以上都是一种盐中的离子水解。
第二种情况：
另外，还有2种盐中，分别有弱酸根离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。
如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合，则会发生双水解，水解离子方程式如下：
3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底，可以用“==”而不用“可逆符号”
另外，所有的水解过程中一定有水参加，但是由于该水解反应，生成物中有水，可以和反应物中的水刚好相互抵消，但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。
附
（1）常见的弱酸根离子：SO3^2- ；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亚硝酸根）
常见弱酸的酸性排序：
H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S
亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸
> HClO>C6H5-OH>HAlO2
次氯酸 苯酚 偏铝酸
（2）常见的弱碱离子：NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+
其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3H2O > Al(OH)3
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