内环境主要两对缓冲物质是H2CO3与NaHCO3，NaH2PO4与Na2HPO4 H2CO3 + OH- == HCO3- + H2O HCO3- + H+ == H2CO3 NaH2PO4与Na2HPO4也是类似的。
缓冲物质 人体在新陈代谢过程中，会产生许多酸性物质，如乳酸、碳酸；人的食物（如蔬菜、水果）中往往含有一些碱性物质，如 碳酸钠。这些酸性和碱性的物质进入血液，就会使血液的PH发生变化。但是，通过实际测定发现，正常人血液的PH通常在735-745之间，变化范围是很小的。这是什么原因呢？原来， 血液中含有许多对对酸碱度起缓冲作用的物质—— 缓冲物质，每一对缓冲物质都是由一种弱酸和相应的一种强碱盐组成的。这样，由于血液中缓冲物质的调节作用，可以使血液的 酸碱度不会发生很大的变化，从而维持在相对稳定的状态。 一般弱酸或弱碱与其盐（强电解质）的混合物显有缓冲作用，具有这种作用的系统称为 缓冲系统。在缓冲系统中虽有的以固态加入，但大多数情况全部物质都进行溶解，此称为缓冲液（buffer solution） 溶液的pH可由酸及其盐的浓度比的改变而适当决定。当在此溶液中加入强碱BOH，它与溶液中的弱酸HA之间发生HA+B +OH-→H2O+B A-的中和反应，此时OH-消失。另外在加入强酸Ha时，与盐MA起反应，而成为M +A－+H +a-→HA+M +a－，此时则H 消失。这样弱酸及其盐的混合溶液都消除了所加入的H 和OH-离子。弱碱及其盐的混合溶液也是一样的。生物体的原生质和血浆等是具备这样性质的一种缓冲液，因此常显示保持一定pH的倾向（衡稳状态）。构成生物体内的缓冲系统的无机酸或盐类，是碳酸和碳酸氢盐（碳酸缓冲系统）以及亚磷酸盐与磷酸盐（磷酸缓冲系统），在血液中前者起主要作用，在组织细胞中后者起主要作用，但成为两性离子的蛋白质（在血液中是血红蛋白和血浆蛋白）或 氨基酸的作用也很大。还有在生物学实验中，用作器官或组织的介质的溶液常常需要缓冲液，为此有 磷酸缓冲液，乙酸缓冲液等各种配方。
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。 缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。01mol·L-1HAc和01mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液，比001mol·L-1HAc和001mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。 组成缓冲溶液的两组分的比值当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小， 此时缓冲能力大。缓冲组分的比值离1∶1愈远，缓冲能力愈小，甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系，存在有效缓冲范围，这个范围大致在pKaφ（或pKbφ）两侧各一个pH单位之内。 弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）体系pH=pKaφ±1 弱碱及其盐（弱碱及其共轭酸）体系pOH=pKbφ±1 例如HAc的pKaφ为476，所以用HAc和NaAc适宜于配制pH为376～576的缓冲溶液，在这个范围内有较大的缓冲作用。配制pH=476的缓冲溶液时缓冲能力最大，此时（c（HAc）/c（NaAc）=1。
首先介绍下缓冲物质:
缓冲物质:血液中含有许多对对酸碱度起缓冲作用的物质,也叫缓冲对
正是缓冲物质调节着我们人体的酸碱平衡,每一组缓冲物质都是油一种弱酸和相应的一种强碱盐组成的,如NaHCO3\H2CO3,NaH2PO4\Na2HPO4
我们常摄入的碱是NaCO3,酸是乳酸,所以以这两个为例
Na2CO3+H2CO3=2NaHCO3 (NaHCO3通过泌尿系统排出体外)
CH3CH(HO)COOH+NaHCO3=CH3CH(HO)COONa+H2O+CO2 (CO2通过呼吸系统排出体外
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血液中含有许多对对酸碱度起缓冲作用的物质——缓冲物质,每一对缓冲物质都是由一种弱酸和相应的一种强碱盐组成的,如H2CO3/NaHCO3 ,NaH2PO4/Na2HPO4
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