硫化氢无色透明有臭鸡蛋气味的气体，比空气略重，15℃、1个大气压下的相对密度为1189，式量为34。硫化氢气体容易在地势较低的地方聚集，如果存在硫化氢泄露，人就采取自我保护措施，在自然风的上风方向、地势较高地方工作。硫化氢能在液体中溶解，既能溶于水等无机溶剂，又溶于乙醇、甘油等有机溶剂。在20℃时，1体积的水可溶解26体积的硫化氢，生成的水溶液叫氢硫酸，摩尔浓度为01mol/L。氢硫酸比硫化氢气体有更强的还原性，易被空气氧化而析出硫，使溶液变浑浊。硫化氢的溶解度与温度的关系是随温度的升高而降低。液态硫化氢的沸点很低，只有-602℃。硫化氢的熔点-829℃。硫化氢气体稳定性好，高温下才能分解。在干燥的空气中硫化氢也不与空气中的氧气发生反应。但硫化氢具备可燃性，自燃温度260℃。硫化氢气体以适当比例与空气或氧气混合后，点燃后就有可能，但不一定会爆炸。在空气中可保范围的体积比百分数为43%-46%。硫化氢溶于水后pH值<7，表现为明显的酸性。具有强还原性，使高锰酸钾溶液褪色。
化学式H2S，分子量3408，硫化氢的水溶液叫氢硫酸。是很弱的酸，在18℃时的电离常数为：K1=91×10-8， K2=11×10-12。在空气中易被氧化析出硫，溶液变浑浊。
化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，具有还原性。能使银、铜制品表面发黑。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它和许多非金属作用生成游离硫。
不是，氢硫酸是弱酸。氢硫酸是硫化氢的水溶液，属混合物，一般将氢硫酸视为易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氢是氢硫酸的气态形式，能溶于水，通常情况下，硫化氢在水中的溶解度为1∶26。
氢硫酸在高浓度时，装入容器中，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热。氢硫酸可表现出酸性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。
氢硫酸与硫化氢区别
(1)、状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。
(2)、组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子（硫化氢分子）组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子（硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-）。
(3)、性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。
①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。
②氢硫酸溶液具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应。
百度百科-氢硫酸
硫化氢不是酸，只是一种有臭鸡蛋气味的气体，而硫化氢的水溶液可以电离出氢离子，因此具有酸性，也将其水溶液叫做氢硫酸。氢硫酸不稳定，不能长时间存放。
硫化氢是一种纯净的气体，而氢硫酸是一种混合物，两者不是同一种物质的。
氢硫酸是二元弱酸，逐步电离出氢离子。
电离方程式：H₂S<===> HS⁻ + H⁺ (第一步)
HS⁻ <===> S²⁻ + H⁺ (第二步)
因此是二元弱酸，其酸性比较弱，但可以使得指示剂变色。
硫化氢能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。
扩展资料：
完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。
硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解26体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为01mol/L 。
用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H₂S溶于水即得弱酸氢硫酸）：
FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑；
FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑
硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。
参考资料来源：百度百科——硫化氢
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