复分解反应中强酸制弱酸一般成立，不成立时就是不挥发酸制挥发性酸。比如稀磷酸中加入氯化钠加热H3PO4+3NaCl=加热=Na3PO3+HCl（上箭头）。所以强酸制弱酸，难挥发酸制挥发酸，是复分解反应中的铁律，但氧化还原反应不适用。
这个，H2SO4和HCl都是强酸，这个不能叫强酸制弱酸，这个反应只是一个普通的生成沉淀的反应。
他们两个的酸性在水溶液中是一样的，盐酸和硫酸的第一步电离都是完全的，只不过硫酸是二元酸，所以相同条件下硫酸酸性强。
强酸制弱酸是一个普遍规律，符合离子反应，一般情况下都成立。
如果说弱酸制强酸的特例的话，H2S+CuSO4=H2SO4+CuS才算是，这个是由于硫化铜的溶解度太小，达到生成硫化氢的平衡需要H+浓度根据计算大约是3×10^6，所以这个反应可以发生。
不行
都是强酸制弱酸的！
强酸制弱酸，强碱制弱碱，仅仅是一条规律的而已。万不可一概而论。
事实上反例很多。反应能否进行还是要由平衡计算而得到。任何反应都存在平衡。之所以表面上酸性对是否反应有影响，原因是PH和所加强酸阴离子的影响。由于所加酸性强，电离出阴离子相对弱酸电离出的而言就多，所以平衡移动了，自然就会出现强酸能制弱酸的现象。
弱酸制强酸，或弱碱制强碱，只要不断降低生成的强酸根的浓度即可，也就就是为何所谓难挥发性酸制易挥发性酸的缘故了。
再比如，你应该见过K+RbCl-KCl+Rb,这也不符合还原性强弱的规律。但是由于Rb沸点很低，不断蒸出，反应也顺利进行了。
你所说的强酸制弱酸，只是反应程度很大，但不代表把弱酸放到强酸盐中就不生成所谓强酸了。如把H2S加入氯化钠溶液中会生成HCl，不是H+和Cl-而是HCl分子。只是程度很小而已。
你应该知道：H2S+CuSO4——CuS+H2SO4，这就是由于CuS溶度积很小，换句话说就是溶解度很小所造成的，和硫酸，氢硫酸，酸性强弱完全没关系。
限于现阶段学习水平，有些可能不懂，所谓规律确实要牢记，特例也要记下来。但原理也很重要，使知道一切化学反应进行的依据，也要有所领悟才对。
强酸制弱酸，就是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应HCl+CH3COONa==NaCl+CH3COOH
盐酸和醋酸相比盐酸是强酸，所以盐酸中的氢离子会和醋酸根结合生成醋酸，剩下的氯离子会和钠离子结合生成氯化钠。生成物为醋酸，而反应物为盐酸，自然是强酸制弱酸。但也有特例H2S
+
CuSo4
===
Cus↓
+
H2So4因为生成了硫化铜沉淀所以可以发生弱酸制强酸，也就是强酸盐加弱酸制弱酸盐加强酸。但生成物必须有沉淀才可以发生。
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