溶解性口诀一    钾钠铵盐溶水快 , ①    硫酸盐除去钡银铅钙 ②  氯化物不溶氯化银,    硝酸盐溶液都透明 ③    氢氧根多溶一个钡 ④    口诀中未有皆下沉 ⑤    注：    ①钾钠铵盐都溶于水；   ②硫酸盐中只有硫

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2OLi3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑实验室快速制得氨气的方法。用浓氨水加

分两种情况1、所有的离子量均过量则先有铵根离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铵，氢氧化铵不稳定分解成氨气和水氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀然后过量的氢氧根离子和银离子反应生成氢氧化银，不稳定，分解为氧化银，如果氢氧根离子再过量，还会和氢氧化银

制氨气的化学方程式有三种，分别为：1、加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。2、加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。3、用氮

NH4CL溶液加入甲醛溶液定量生成HCl,PH值呈酸性，可以用PH试纸检测，定量分析用碱标准溶液滴定溶液里生成的盐酸，定量转换为NH4CL的量即可。NH4HCO3溶液为碱性，可以用PH试纸检测，定量分析用酸标准溶液滴定。氨极易溶于水，溶解度

种小麦可以用铵态氮肥。氮肥，是指以氮为主要成分，具有N标明量，施于土壤可提供植物氮素营养的单元肥料。氮肥是世界化肥生产和使用量最大的肥料品种；适宜的氮肥用量对于提高作物产量、改善农产品质量有重要作用。氮肥按含氮基团可分为氨态氮肥、铵态氮肥、

三氯化氮的来源在氯气生产和使用过程中，所有和氯气接触的物质，当其中含有铵盐、氨及含铵化合物等杂质时，就可能产生三氯化氮。(1)盐水中含有铵盐、氨及含铵化合物等杂质，其中无机铵，例如NH4Cl、(NH4)2CO3，有机铵，例如胺(RNH2)、

九年级层次：铵根离子，就是铵根，化学式：NH4+每个铵根带一个单位正电荷。高中：NH4+能与OH－作用得到NH3•H2ONH4+在溶液中能发生水解，因此铵盐溶液大多呈酸性；铵根为正四面体形状离子。大学：NH4+本身是一个配位离子………………

皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解呈弱酸性共热则出NH3，是铵盐的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐热分解产物为NH3与对应酸，如NH4Cl，NH4Br，(NH4)3PO4等。氧化性酸的铵盐热分

磷酸铵盐干粉（ABC干粉）灭火剂是一种新型干粉灭火器，采用最新全硅化防潮工艺。具有流动性好、存储期长、不易受潮结块、绝缘性好等特点。能扑灭各种油类、易燃液体、可燃气体和电气设备的初起火灾。还能有效地扑救木材、纸张、纤维等A类固体物质火灾。是

1、氨是氮和氢的一种化合物，分子式为NH3 。2、 铵是从氨衍生所得的带一个单位正电荷的离子，化学式为NH4+ ，四个N－H键的键长、键能、键角完全相同，离子的空间构型为正四面体型。3、胺是氨的氢原子被烃基代替后的有机化合物。氨分子中的一个

可以通过沉淀法分离硫化铁和硫化锰。根据查询相关公开信息显示：沉淀分离法有两种：一种是使干扰元素沉淀，另一种是将铜沉淀与干扰元素分离，能使铜与铝、铍、磷、硼、锰及铀(Ⅳ)等分离，但共沉淀的元素有铁、钒、锆、钛、铌、钽及镓等，故可以通过沉淀法分

你好。根据附录里的溶解性表，我们是这么记的（不绝对，仅限于附录，以及高中，大学中还有别的。）：钾钠铵盐、硝酸盐，全部溶解无沉淀；氯盐只有银不溶；硫酸盐只有钡不溶，钙银微溶；碳酸盐只溶钾钠铵，镁微溶；可溶性碱，钾钠铵钡溶，钙微溶。所有的钾盐钠

热分解一般是吸热反应。物质的分解主要是化学键的断裂,要使原来结合得很好的化学键断开,肯定要从外界吸热才行同理,物质在合成时,是由旧化学键结合成新的化学键,在此过程中会放热,故化合反应一般会放热热分解是指加热升温使化合物分解的过程。高分子材料

1元酸。铵根离子显酸性，酸碱质子理论中是酸，与NH3为共轭酸碱对。铵根正离子（Ammonium，化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的正离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子)。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”

那要看你在什么条件下加热了……如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。 NH4NO3====HNO3+NH3↑ 可由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3

碳酸镁 英文名Magnesium carbonate 化学式MgCO3 性质 白色单斜结晶或无定形粉末。无毒、无味，在空气中稳定。相对密度216。微溶于水，水溶液呈弱碱性，在水中的溶解度为002%（15℃）。易溶于酸和铵盐溶液。遇稀

方法一，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子，原理是：NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O。方法二，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否

方法一，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子，原理是：NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O。方法二，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否

铵根水解显酸性:NH4+ +H2O == NH3H2O +H+ 由于氨水中存在OH-: H+ + OH- ==H2O又生成了H2O所以H2O没反应 而是NH4+ + O