常见的放热反应和吸热反应如下：“放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；④碳和水

Qv是等容反应热，Qp是等压反应热，二者的差值一般就是等压过程中所做的体积功。等压反应热：化学反应时，如果体系不作非体积功，当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时，体系所吸收或放出的热量，成为该反应的等压反应热，由符号Qp表示。等

二者是有很大的区别的。定义上就有区别 ，碱和盐都有明确的定义。关键官能团有区别，碱一般含有-OH，而盐是一般是有金属离子和酸根结合而成。化学性质不同，碱一般可以和酸发生反应而生成盐，正盐一般与酸、碱发生反应。盐和碱反应生成另一种盐和另一

铁燃烧的化学方程:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4。铁在氧气中燃烧的实验现象是：剧烈燃烧，火星四溅，放出大量热，生成一种黑色固体。铁丝在空气中的燃烧会产生化学反应，生成新的物质。在高温时，铁在空气中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，

热量的吸收和放热公式都是： Q=cm△t式中Q为热量，正表示系统吸热，负表示放热C为比热；m为质量；△t为温度变化，△t=t2-t1，所以，温度升高，△t为正，Q也为正的，这一过程为吸热；温度下降，△t为负，Q也为负的，这一过程为放热。

1.标出变化了的元素的化合价；2.两根线桥；3.箭头总是从反应物指向生成物；4.箭头起止于同种元素；5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。例如：双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中

难点之一，也是学生学习化学的分化点，不少学生由于没能掌握化学方程式的基本知识，而落下化学学科。化学方程式的意义及读法是学习化学方程式的首步，掌握了这些，对于后面进一步的学习会打下良好的基础。用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学

铜与氧气反应的化学方程式：2cu+o₂=2cuo铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜。在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿（碱式碳酸铜），铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。扩

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。现象：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶回液由无色逐渐变答浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质

化学计量数指化学反应方程式中，参与反应的物质前的系数，用η表示。实际上在运用中就是方程式的配平，如果把方程式用待定系数法配平以后，得到的数字就是它的系数，也就是计量数。 化学计量数书写方法要遵循质量守恒定律和化学反

一.原理：勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。二.内涵：1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应

硫酸银是沉淀。硫酸银微溶于水，溶于氨水、硝酸缓慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。硫酸银是无色结晶或白色结晶性粉末。化学式Ag2SO4。遇光逐渐变黑色。相对分子质量311.80。密度5.45克厘米3。熔点652℃，于1085℃分解。生成硫酸银的

【习题】可逆反应达到平衡时，（ ）。选择一项：A. 反应物和生成物的浓度必相等 B. 加入催【习题】可逆反应达到平衡时，（ ）。选择一项：A. 反应物和生成物的浓度必相等 B. 加入催简介:习题：可逆

复分解反应生成物的条件复分解反应生成物的条件是什么复分解反应生成物的条件是：必须生成沉淀、气体或弱电解质或常见的水。　　复分解反应的实质是两种化合物物质在水溶液中反应、交换离子，从而结合成难电离的

铁加氧气生成什么 铁加氧气的生成物是什么铁加氧气的生成物有两种，当反应条件和环境不同时，也导致了生成物的不同。1、铁加氧气可以生成三氧化二铁，这时的反应条件是铁在空气中，被空气中的氧缓慢氧化；2、铁加

碳水化合物指的是由碳、氢、氧三种元素组成，具有广谱化学结构和生物功能的有机化合物，由于其含有的氢氧的比例为二比一，和水的化学结构一样，故称为碳水化合物，主要为人体提供热能。什么是碳水化合物碳水化合

中火是120度左右。中火又称为文武火或慢火，火柱稍伸出锅边，火焰较低且不安定，火光呈蓝红色，光度明亮，适合于烹煮酱汁较多的食物，熟炒、炸等都适合用中火。中火是多少度火是物质燃烧过程中所进行的强烈氧