热量的吸收和放热公式都是： Q=cm△t
式中Q为热量，正表示系统吸热，负表示放热C为比热；m为质量；△t为温度变化，△t=t2-t1，所以，温度升高，△t为正，Q也为正的，这一过程为吸热；温度下降，△t为负，Q也为负的，这一过程为放热。
物体在热传递过程中放热的计算公式Q=cm(T初-T末）；
物体在热传递过程中吸热的计算公式Q=cm(T末-T初）；
Q代表热量 C代表比热容 M代表质量。
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。
吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。
扩展资料：
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
例如：C+H2O=（高温）CO+H2
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。
有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热
大多数置换反应是放热反应
1 活泼金属与水发生置换反应放热的实例
钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例
氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO
3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例
在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn
4活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例
金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑
参考资料：百度百科——放热反应
参考资料：百度百科——吸热反应
大多数分解反应；盐水解反应；电离反应；少数化合反应。吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气的反应。化学反应只有少数是吸热的。1.大多数分解反应：
CaCO3=(高温)CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
2.盐水解反应：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。
3.电离。
4.少数化合反应：
C(s)+CO2(g)=(高温)2CO
I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)。
5.其它：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=(高温)CO+H2
吸热和放热的区别如下：
1）放热反应中放出热量，而吸热反应中吸收热量。
2）放热反应的产物比其反应物更稳定，而在吸热反应的情况下反应物。
3）放热反应产物的能量少于其反应物，而吸热反应产物的能量却大于其反应物。
4）放热反应是自发反应，而吸热反应则相对慢。
吸热和放热反应之间的区别在于单词本身。 “热”是指热量，就像“温度计”一词一样。 “ Exo”表示“外部”，“ endo”表示“内部”。因此，吸热反应将热量吸入物体或区域，而放热反应则将热量排出。
还必须注意的是，吸热反应吸收并以反应产生的化学键的形式存储能量，因此包含更多的能量。而在任何放热反应中，能量都从反应物中的化学键中除去。因此，它们包含较少的能量。
判断吸热和放热
1、根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
2、根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断：ΔH=反应物的总键能生成物的总键能，若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH>0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH<0，该反应为放热反应。
3、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
