常见的放热反应和吸热反应如下：
“放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
放热反应：简单地说：放热反应就是反应物的能量之和是大于生成物的能量之和的反应，所以多余的能量释放出来了，简称放热反应。
吸热反应：吸热反应刚好反过来，生成物的能量大于反应物的能量，需要吸收热量才能够发生反应。
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
生成物中的化学键的能量更强，但是其稳定程度不如反应物。
例如：C+H2O=CO+H2
1)放热，吸热反应与物质的键能有关,但不能将它与质量挂钩这是化学变化,是原子间的反应,不涉及原子内部而质量变化是在核反应时发生,故两者无关
2)为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？这是由于各种物质所具有的能量是不同的。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应。如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。由此可见，化学反应的过程，也可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来，或者是热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程
1、大多数分解反应：
2、少数化合反应
3、其他
此外电离和盐水解也是吸热反应。
扩展资料：
判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算，而C、H2、CO还原很多情况都是放热反应，如以下实例：
计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。
ΔH1=0+（-241818）-（-1573）-（0）=-84518<0，即反应放热；
ΔH2=0+（-393509）-（-110525）-（-1573）=-125684<0，即反应放热；
ΔH3=-393509+0-（-1573）-0=-236209<0，即反应放热；
综上可证这三个反应都是放热反应。
参考资料来源：百度百科 吸热反应
吸热反应指的是化学上把最终表现为吸收热量的化学反应。
吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
（1）大多数分解反应：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
（2）盐水解反应
（3）电离
（4）少数化合反应
C（s）+CO2（g）=（高温）2CO
（5）其它：
2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O（g）=（高温）CO+H2
大多数分解反应是吸热反应：CaCO3=高温=CaO+CO2↑；CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O。少数化合反应是吸热反应：C（s）+CO2（g）=高温=2CO；I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）。
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气（等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
例如：C+H2O=（高温）CO+H2
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。
以上就是关于常见吸热反应和放热反应类型全部的内容，包括:常见吸热反应和放热反应类型、什么 是吸热反应、有什么常见的吸热反应等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
