分子按照它的极性分为俩类，一种是极性分子，一种是非极性分子，
非极性分子是电荷在分子中分布对称，如H2，N2 ，CO2，CH4等
极性分子是电荷在分子中的分布不对称，如H2O，NH3，HCl等
他们的判断规律是：
①双原子单质分子都是非极性分子
②双原子化合物分子都是极性分子，如HCl，HI等
③多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，反之则是极性分子如NH3，H2O2等是极性分子，CO2，CH4，BF3等是非极性分子。
我再给你介绍个判断ABn型分子的极性的巧妙方法：
价态电子法。首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，若它们相等，则该分子为非极性分子，不 相等则是极性分子。
另外值得一提的是，分子的极性与键的极性没有必然联系。
如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar
molecules）。
如：氨气分子，hcl分子等。
区分极性分子和非极性分子的方法：
非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法：
组成为abn型化合物，若中心原子a的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子如：ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法：
若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子如：co2,c2h4,bf3
3、非极性分子
同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了！
高中阶段知道以下的就够了：
极性分子：hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非极性分子：cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5，汽油
简单判断方法
对于anbm型
n=1
m>1
若a化合价等于主族数
则为非极性
简单来说
就是
在任何一个分子中，都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。如果正负电荷重心分离得很远，这种分子就属于离子型分子。
极性是化学试剂的固有性质，不能说其在有机化学中起什么作用。�0�2
具体内部原因：
极性是指分子在空间结构上没有对称面、对称点、对称线
极性溶液是指自由基的电负性较大，可以以氢键与极性分子连接
亲核性是指具有孤对电子的原子容易向最外层电子较少的原子进攻（通俗地讲就是电子多的容易向电子少的进攻）
碱性就是氢离子浓度小于10的-7次方mol/L
质子就是H+
非质子溶剂有机溶剂中，分子不含有活性氢原子，不能给出质子的一类
这是我的理解
问题一：分子的极性是否取决于形状 不是。
分子的极性取决于两个因素：一是分子中每一个键两端的原子的电负性的差异，差异越大的，键的极性越强；另一个因素就是每个键极性向量的向量和，其向量和不为零的分子就是极性分子。极性分子间有偶极－偶极作用力，非极性分子间则只有London dispersion forces（即瞬间偶极－感应偶极作用力），后者是所有分子间都有的作用力。而偶极－偶极作用力与London dispersion forces通称为范德华力。
问题二：极性理论包含什么 一、共价键的极性判断
化学键有无极性，是相对于共价键而言的。从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键即为极性键。
在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一定为非极性键”。
对于化合物来说，象H3C-CH3中的“C-C”键、CH2=CH2中的“C=C”键、Na2O2中的“O-O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键。但象CH3CH2OH、CH3COOH等结构不对称的分子中的“C-C”键却不是非极性键，而是极性键。
对于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键。但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键。这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为1278pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间），与SO2结构相似，可模仿SO2把O3称作“二氧化氧”，所以O3分子中的“O-O”键是极性键，其分子是极性分子。
二、分子的极性判断
分子是否存在极性，不能简单的只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。
根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，各类分子极性判断依据是：
1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等稀有气体分子。
2、双原子分子：对于双原子分子来说，分子的极性与共价键的极性是一致的。若含极性键就是极性分子，如HF、HI等；若含非极性键就是非极性分子，如I2、O2、N2等。
3、多原子分子：
⑴以非极性键结合的多原子单质分子，都是非极性分子，如P4等。
⑵以极性键结合的多原子化合物分子，其分子的极性判断比较复杂，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定。若分子中的电荷分布均匀，排列位置对称，则为非极性分子，如CO2、BF3、CH4等；若分子中的电荷分布不均匀，排列位置不对称，则为极性分子，如H2O、NH3、PCl3等。
三、由极性键结合的多原子分子的极性判断技巧
1、位置对称法
分子有无极性主要看分子中正、负电荷的分布是否对称，而电荷分布情况又跟分子的形状有密切的关系，因此可根据分子的形状先分析分子的对称性。若分子高度对称，则为非极性分子，反之为极性分子。具体的做法可将分子中同种元素的原子看成集中于一点，有几种元素就可以找几个点，然后再比较这几个点是否重合，若能重合，就说明该分子是高度对称的，这样的分子没有极性，是非极性分子，反之为极性分子。因此只要清楚分子的形状（常见分子的形状见上表），就能判断分子是否有极性。
2、价、位关系法
所谓“价、位关系”是指元素的化合价和该元素在周期表中的位置（主族序数）之间的关系。对于ABn型的分子来说，若A的化合价的绝对值和A在周期表中的主族序数相等，则该分子是非极性分子，若不相等，则是极性分子。例如，NH3分子中，N元素的化合价为―3价，绝对值为3，它在第A族，价与位不等（3≠5），故NH3为极性分子。而CH4、SO3、PCl5等分子中的中心元素C、S、P都符合价、位相等关系，都是非极性分子。
3、孤对电子数法
对于ABn型的分子来说，若中心原子A的最外层有孤对电子，分子有极性，反之，无极性。如，NH3分>>
双原子分子的，
如果是单质就是非极性分子，如h2，n2，cl2等
是化合物的，就是极性分子，如hf，hcl，co
,no
多原子的化合物分子，如果是
abn型的，可以运用经验规则。
a的化合价的绝对值=
a原子的最外层电子数，就是非极性分子，
如
co2，
c的化合价是
+4
，而c原子的最外层是
4个电子，
co2的确就是非极性分子。
如果不等的，就是极性分子，
如
h2o， o化合价是 －2， o原子最外层有6个电子。 h2o就是极性分子。
你可以用这个规则判断下列分子的极性 ： bf3， nh3，ch4，ccl4，sf6，pcl3 等
不是 abn型的分子，也可以借鉴上述经验规则和分子的形状来辅助判断
如 ccl4是非极性的，并且是正四面体，那么 ch3cl，ch2cl2，chcl3 都是极性分子
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