1 物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程：一种是溶质的微粒（分子或离子）在溶剂分子（水溶液中即指水分了）的作用下，克服了相互的作用力，向水里扩散的过程，这是物理变化的过程；另一种是，溶质的微粒（分子或离子）和水分子作用形成水合分子或水

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。⑵吸水性是浓硫酸的物理性质。浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。⑶浓硫酸不仅能吸收一般的

稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失．故答案：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注

硫酸的化学式为H2SO4过程：SO4表示的是硫酸根离子（原子团），其化合价为-2价。任何酸根离子的化学式不变，但要变成某酸原子，只要在该酸根离子前加上H就成了某酸原子。但是H的化合价为+1价，要使整个化学式的化合价为0，所以必须要有2个H原

◆浓硫酸1脱水性⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和

铁与浓硫酸在常温下不会反应啊，会钝化的，阻止反应的进行钝化就是在铁表面形成一层致密的氧化膜，在加热高温的条件下会反应啊，生成硫酸铁和二氧化硫，发生的是氧化还原反应1Fe与过量浓硫酸反应：Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3S

硫酸的物理性质：1、纯硫酸一般为无色油状液体；2、密度1.84 gcm³；3、沸点337℃；4、能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾；5、硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。硫酸的化学性质

发烟硫酸和98%硫酸的主要区别在于性质和浓度，如下：1、性质不同：发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体，具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。98%硫酸含有大量未电离的硫酸分子，所以浓硫酸具有吸水性

浓硫酸，俗称坏水，化学式为H₂SO₄。浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化

浓硫酸的稀释介绍如下：稀释浓硫酸的正确操作在稀释浓硫酸时只能把浓硫酸慢慢地倒入水中而不能把水倒入浓硫酸中。总结；在稀释浓硫酸时，一定要记清楚倒放的顺序，切忌把水直接倒入浓硫酸中产生化学反应，灼伤自己。1.计算：首先确定要配置稀硫酸的物

浓硫酸的化学式H₂SO₄。浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发

硫酸化学式是：H₂SO₄。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度

【乙烯的制取方法反应方程式】C2H5OH=浓硫酸=CH2CH2↑+H2O。【实验所需材料】乙醇，浓硫酸，酒精灯，铁架台，碎瓷片，溴水。实验室制取乙烯过程需要注意的问题：1.浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止

浓硫酸稀释的正确操作是：1、稀释浓硫酸的时候，必须要把浓硫酸沿器壁小心翼翼地注入水里，并不停的加以搅拌。2、这样可以使产生的热量快速地消散，并且，不能把水倒入浓硫酸中，水的密度小，浮在硫酸上，溶解过程中释放的热量会让水马上沸腾。高浓度的硫酸

硫酸的相对原子质量为九十八。相对原子质量是指以一个碳十二原子质量的十二分之一作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳十二原子质量的十二分之一的比值，称为该原子的相对原子质量。相对原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。他说同一种

浓硫酸的性质及事例：(1)酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)(2)吸水性：浓硫酸作干燥剂(干燥H2、CO、CO2、SO2、C

用于冶金、金属加工、精炼石油和制造化学纤维，还用来制造医药、农药、化肥等地方。浓硫酸与水混和时，硫酸分子很容易和水分子结合，形成一系列稳定的水合物，并在结合时放出大量的热，因此浓疏酸具有强烈的吸水性，工业上常用作干燥剂。浓硫酸在常温下性

h2so4的相对分子质量：98。硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1：16：32。硫酸中硫元素的质量分数为3298×100%≈32.7%。硫酸中氢元素的质量分数为1×298  ×100%≈2.0%。硫酸中

浓硫酸具难挥发性、强酸性、强氧化性、吸水性、脱水性。浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很

常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步的反应，不会腐蚀。化学反应方程式如下：3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O而在加热的情况下，铁与浓硫酸是会发生反应的且被腐蚀的，化学反应方