浓硫酸没有挥发性纯硫酸是一种无色无味油状液体常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为983％,其密度为184g·cm-3,其物质的量浓度为184mol·L-1983%时,熔点：10℃；沸点：338℃硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶
首先你需了解的是硫酸不具备挥发性
在稀释浓硫酸时，正确的方法时将硫酸缓缓的注入水中，并用玻璃棒不停的搅拌，这样就不会导致溶液温度过高超过水的沸点，使之沸腾。因此H2SO4和水份都不会变成气态，不存在挥发！
浓盐酸:挥发性强,无氧化性,无脱水性,无吸水性; 浓硫酸:无挥发性,氧化性强,脱水性强,吸水性强; 稀盐酸:挥发性弱,无氧化性,无脱水性,无吸水性; 稀硫酸:无挥发性,氧化性强无脱水性,无吸水性; 浓硝酸:挥发性强,氧化性强,无脱水性,无吸水性;
两种酸都不会挥发的，浓硫酸是密度大，沸点高，难挥发的酸，稀硫酸和浓硫酸大致是一样的，只是浓度不同而已。
一种物质的挥发性是指它从液体或固体变成气体的倾向。有一类被称为挥发性有机物（VOCs）的污染物，这些化合物一旦暴露到空气中就会迅速地从液体或固体变成气体。一种物质越容易挥发，越有可能消失到空气中。
1脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。
浓硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O
2强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应 Fe+nH2SO4(浓)===Fe·nH2SO4
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 △
Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △
2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 △
C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △
S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O △
2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 △
H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O △
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O △
2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3难挥发性(高沸点)
制氯化氢、硝酸等(原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
浓盐酸：挥发性强，主要表现还原性；稀盐酸：有较强挥发性，主要表现氧化性（H+的氧化性）；稀硝酸：有较强挥发性，强氧化性，其氧化性强于浓硫酸弱于浓硝酸；稀硫酸：主要表现氧化性（H+），无挥发性；浓硫酸：有强氧化性，担其氧化性弱于稀硝酸，无挥发性。
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