酸性干燥剂：浓硫酸（氧化性酸）
P2O5（酸性白色粉末）
硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）
②碱性干燥剂：碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）
CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）
固体NaOH
③中性干燥剂：无水CaCl2(白色多孔固体)
Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂)
CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)
①酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
②碱性气体：NH3
③中性气体：N2、O2、H2、CH4等
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：
①不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl24NH3 CaCl2+8NH3=CaCl28NH3
(浓硫酸有吸水性，可以干燥中性及酸性气体)
浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。浓硫酸是酸性、氨气是碱性、所以能反映 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
后面三种气体是还原性气体，浓硫酸具有强氧化性所以会发生反应
H2S与浓硫酸发生两步反应，第一步是把硫化氢氧化成硫，第二步是把硫氧化为二氧化硫
准确的说，方程式是这样的
H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O
S+2H2SO4=3SO2+2H20
2HBr＋H2SO4（浓）＝SO2↑＋Br2＋2H2O
2HI＋H2SO4（浓）＝SO2↑＋I2＋2H2O
CH2CH2+H2O=CH3CH2OH
CH3CH2OH+H2SO4=CH3CH2SO4+H2O
新年快乐！
可用浓硫酸干燥的气体有中性气体，酸性气体，氧化性气体。浓硫酸不能用于干燥碱性气体，比如氨气；还原性气体，比如氯气，硫化氢，二氧化硫。前者是酸碱反应，后者是氧化还原反应。考虑浓硫酸既是酸，又是强氧化物的特性后，再选择合适的气体利用浓硫酸进行干燥。
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。
浓硫酸可以干燥酸性、中性气体。如：
CO2、SO2、H2、N2等。
因为浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥还原性气体，如：H2S就不可以；
浓硫酸还是酸，具有酸性，所以不能干燥
NH3等碱性气体。
浓硫酸：氢气，氧气，氮气，一氧化碳，一氧化氮，二氧化碳，二氧化氮，稀有气体等（只要是非碱性，不与其反应的都可以）
向下排空气法：氢气，氨气，氦气，氖气等（只要是不与空气反应且相对原子质量比29（空气）小较多的都可以）
向上排空气法：氧气，二氧化碳，二氧化氮，氯气等（只要是不与空气反应且相对原子质量比29（空气）大较多的都可以）
排水法：氢气，氧气，氮气，一氧化碳，一氧化氮，二氧化碳，氦气等（氯气需要排饱和食盐水）（只要是不与水反应且较不易溶于都可以）
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