浓硫酸（H2SO4）具有吸水性、脱水性、强腐蚀性以及强氧化性等性质。因为浓硫酸里面有很多没有电离的硫酸分子，浓硫酸又叫做坏水，它是一种具有强腐蚀性的酸，在常压下，沸腾的浓硫酸能够腐蚀除了铱和钌以外任何金属，甚至包括金和铂在内，它能腐蚀的金属单质的数量超过了王水。硫酸在较高浓度时具有强氧化性，这也是它和稀硫酸主要的区别之一。
浓盐酸 浓硝酸和浓硫酸的对比 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
颜色状态等 无色有酸味的液体 无色黏稠，油状液体 无色液体
个性对比 有挥发性，在空气里会生成
白雾，有刺激性气味 不挥发，有吸水性（可做干
燥剂），有脱水性（化学性质，使有机物炭化） 有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味
腐蚀性 有腐蚀性 强腐蚀性 强腐蚀性
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为983％，其密度为184g·cm-3，其物质的量浓度为184mol·L-1。983%时,熔点：-908℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
腐蚀性
硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗,再用大量水冲洗,严重的应立即送往医院。
吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵吸水性是浓硫酸的物理性质。 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
[编辑本段]（二）特性
除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
1脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。
浓硫酸 如C + 2H2SO4(浓) ==== （加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
利用脱水性，能够催化一些有机反应。
CH3COOH + H-O-C2H5 ==== 加热、浓H2SO4) CH3COOC2H5 + H2O
硫酸催化制取乙酸乙酯2强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂
之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3难挥发性（高沸点）
制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
4酸性
制化肥，如氮肥、磷肥等。
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
5稳定性
浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
6吸水性
常做干燥剂
附言：浓硫酸的稀释
浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体
例如中性气体：CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体
酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫
浓硫酸不能用作碱性气体（例如 氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气体。
7对于金属置换而言
对于金属置换而言，氢后金属不能与酸反应，但浓硫酸能够使一些金属反应，例如：
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O
[编辑本段]浓硫酸和稀硫酸
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度为196含游离的SO3 40%，含SO3总量达89%。一般来说密度为184的硫酸叫浓硫酸(注：我认为一般浓度70%以上的叫浓硫酸)其中含SO3的总量达到82%，含游离SO3 4%,它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在15到18左右，它们的浓度分别是在92mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在15以下,浓度在92mol/L以下。
浓硫酸和稀硫酸鉴别方法:
1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为184g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。
4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。
5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
8．纤维素法：分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。
9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
10．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
11．食盐（亚硝酸钠）法：在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。
12．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。
浓硫酸稀释
硫酸稀释方法浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。（由图为操作方式）
切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。
[编辑本段]硫酸的危害
健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺
1．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量
的热：H2SO4
+
nH2O
==
H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性
质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中
的水。
2．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸
如C12H22O11————>12C
+
11H2O
3．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
△
Cu
+
2H2SO4(浓)
====
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O
△
2Fe
+
6H2SO4(浓)
====
Fe2(SO4)3
+
3SO2↑
+
6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
△
C
+
2H2SO4(浓)
====
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
△
S
+
2H2SO4(浓)
====
3SO2↑
+
2H2O
△
2P
+
5H2SO4(浓)
====
2H3PO4
+
5SO2↑
+
2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
△
H2S
+
H2SO4(浓)
====
S↓
+
SO2↑
+
2H2O
△
2HBr
+
H2SO4(浓)
====
Br2↑
+
SO2↑
+
2H2O
△
2HI
+
H2SO4(浓)
====
I2↑
+
SO2↑
+
2H2O
4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）
如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
6稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
附言：浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
个体防护:
身防止皮肤直接接触用棉布先吸去皮肤上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用001%的苏打水(或稀氨水)浸泡
误食,催吐,用牛奶或蛋清
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