Fe和浓H2SO4常温下应该是不反应的，不过加热是可以反应的。题目一定是指可以反应的。反应在浓H2SO4时生成SO2，随反应进行，变为稀H2SO4，生成H2。2Fe+6H2SO4（浓）=加热=Fe2（SO4）3+3SO2↑+3H2OFe+H

沉降系数,一个单位,你要真的了解它是什么吗其实学生物,你不用知道具体怎么来的,我记得有点复杂,2,迷xx你不赔--活该举报 是拿他表示分子量吗？ 差不多，但你看40S+60S=80S 可以来表针质量，但不是质量的单位， 是离心时

楼主你好记得采纳哦！铁和浓硫酸加热可反应fe+2h2so4=feso4+so2+2h20铁和稀硫酸反应：fe+h2so4=feso4+h2c+2h2so4(浓)=(加热)co2(^)+2so2(^)+2h2ox气体：co2so2h2o铁与浓

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。化学性质：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子，仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生

发烟硫酸由于其易挥发性，所以保质期比较短，常温密闭保存也就2～3个月的保质期。我国常规的化学试剂没有实行保质期，（部分生化试剂，及临床诊断试剂有些是有保质期的）。一般来说，象无水乙醇，碘等易挥发的密闭常温保存就可以了。无机盐类的注意不要潮解

你可以粗略的理解为：浓硫酸的浓度比稀硫酸的浓度大得多，所以氧化性强得多。 问题已有答案，可以百度。详细的原因很多你可以自己查阅电化学方面的书。在电化学中，化学物质的氧化性的强弱被描述为一对氧化还原电对的电极电位的大小。相同条件下

浓硫酸和稀硫酸的化学分子式均为HSO。 1、氧化性 浓硫酸具有强氧化性体现在S上，稀硫酸具有弱氧化性体现在氢离子上。 2、浓度 浓硫酸浓度很大，由稀硫酸光靠蒸发水很难变为浓硫酸。所以工业上是用稀硫酸经加热、浓缩、分馏，连续制工业98％硫酸或

钝化其实质并不是不反应,而恰恰反应了浓硫酸的强氧化性把铁氧化成特殊形态的 四氧化三铁（薄而致密）,这种铁的氧化物不溶于浓硫酸和浓硝酸对于稀硫酸镁那么强大氧化性,它和铁反应生成是易溶于水的硫酸亚铁,即使生成氧化物,也可以溶解子稀硫酸中,因为稀

碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，水溶液中不完全电离成碳酸氢根，也会水解成碳酸与酸反应时生成碳酸，而碳酸一般易分解生成水和二氧化碳，二氧化碳多以气体形式逸出与碱反应时生成碳酸根和水，与Ca(OH)2、Ba(OH)2反应时碳酸根与钙离子结合成CaCO

LZ您好会反应如果是冷浓硫酸，铁表面会有钝化现象，表层的铁被氧化成氧化铁(但不是铁锈)并释放少量二氧化硫，阻止反应深入进行。如果铁是研磨地很细的粉末，则会完全反应为氧化铁而假如是热的浓硫酸，则是生成硫酸铁和二氧化硫，并且就算是铁块也会一路反

浓硫酸是H2SO4的水溶液,也可是纯的硫酸或硫酸和SO3的混合物,质量分数有时可大于100%但浓硫酸不易挥发,甚至可以用加热的方法提纯在空气中会吸收水蒸气是自己的质量增加（质量分数减少）当然,发烟硫酸（就是上面说的质量分数大于100%的硫酸

盐是电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的混合物是盐，如NaCl、NaHCO3等。碱是电离时生成的阴离子都是OH-的化合物，如NaOH、KOH。酸是电离时生成的阳离子都是H+的化合物，如HCl、H2SO4。盐的成分有氯化钠、碘酸钾、

释浓硫酸时直接把水倒入浓硫酸的结果就是水被浓硫酸放出的大量热量加热到沸腾，还是将硫酸稀释硫酸只能把硫酸慢慢地倒入水里 水能倒入稀硫酸中但不能倒入浓硫酸中，是将水倒入硫酸,并由此伴随浓硫酸四处飞溅,会对皮肤脱水,并且时刻不断的搅拌因为如果水倒

稀硫酸和铜在加热的条件下不反应，因为铜不活泼，在金属活动顺序表中，排在氢之后。但铜可以在加热情况下，和浓H2SO4发生氧化还原反应。2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2（气体）（等号上面写加热）很多元素之间都存在化学反应

物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比夺取被脱水物中的

浓硫酸：物理性质：难挥发，密度比水大，用水稀释会放出大量的热，吸水性，可做干燥剂。化学性质：能和碱反应生成盐和水，能使无色酚酞试液变为红色。稀硫酸：能与活泼金属发生发应（K、Ca、Zn、Fe等）具有还原性，密度大于水，能和碱反应生成盐和水，

浓盐酸为无色液体，在空气中冒白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成小液滴），有刺鼻酸味。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，而且没有什么气味以上就是关于浓盐酸的颜色状态

浓盐酸 浓硝酸和浓硫酸的对比 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸颜色状态等 无色有酸味的液体 无色黏稠，油状液体 无色液体个性对比 有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味 不挥发，有吸水性（可做干燥剂），有脱水性（化学性质，使有机物炭化）

浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属钝化，浓硫酸与铁的“钝化”，并不等于“不反应”，实际上是先反应后停止，根据氧化还原反应的规律，铁的氧化产物(一层致密的氧化膜)是附在铁钉表面，阻止反应的继续进行，因此反应停止。此现象就称为钝化现象。

检验顺序：SO2—CO2—C2H4；1先通过品红，检验SO2，品红褪色，加热复原，存在SO2；2通过品红检验SO2是否除净，再通过澄清石灰水，变浑浊，存在CO2；3通过溴水，褪色，有不溶的溴乙烷—说明产物中有C2H4！在实验室中，通常是通过