举例PCl3
第一种算法，成键数为3，孤电子对=（5-3×1）/2=1
所以价层电子对数=4
第二种算法，价层电子对数=（5+3）/2=4
Cl最外层7个电子，三个成对，一个孤电子
Cl最为配位原子只能提供一个电子和P形成价层电子对。
配体就是参与到成键过程的分子,原子,离子
共价分子间两原子间形成共价键,实质是两原子的电子以公用电子对的形式为两原子同时运用后组成电层稳定结构,这个公用电子对也就是你说的成键电子对
价电子对是指开成σ键的电子对和孤对电子其中σ键是共价键中的一中,就是头对头的对称的,就像由和甲这两个字一上一下孤对电子是指这个电子对的电子都是来自己同一个原子自己的
价电子就是理论上可以参与成键的电子。
对于主族元素和稀有气体而言，最外层电子就是价电子。
对于副族元素而言，除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子。
对于镧系和锕系元素而言，除了最外层和次外层的d电子外，倒数第三层的f电子也是价电子。
在中学阶段，由于我们没有讨论副族元素的核外电子的排布，所以只要认为最外层电子就是价电子就行了。
价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子。注意，是理论上可以，例如，氟的最外层有7个电子，因此有7个价电子，但是由于氟的电负性非常大，这7个电子不可能全部参与形成化学键，所以只是理论。
价电子对数计算：
1、价电子对数＝成键电子对n＋孤电子对m。
2、成键电子对n＝与中心原子成键的原子个数。
3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2。
4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。
扩展资料：
具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。符合等电子原理的分子或离子称为等电子体。
对于ABm型分子，若价电子对数与配位原子数目相等，则分子的空间构型与杂化轨道的空间构型相同。若价电子对数与配位原子数目不等，则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。
含碳原子轨道杂化方式的判断：
看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。即：每个碳原子的杂化轨道数＝碳原子所成的σ键数。
参考资料：
百度百科-价电子对数
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