就是第一层电子层,只有一种能级,即电子亚层,S轨道而第二层,有两种能级,是s、p两种原子轨道三层有,三种能级s、p、d三种原子轨道第四层,就有s、p、d、f四种以此类推（1）主量子数（n）—描述各电子层能量的高低和离核的

主族最外层电子只在s和p轨道;副族都是过渡元素;主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|负化合价| ，副族不一定;主族元素形成化合物不会失去除最外层以外的电子。看元素中期表 共七个周期（横过来的） 七个主族,七个副族,一个八族,一个0族（竖

21号 钪 Sc [Ar]3d1 4s22,8,9,222号 钛 Ti [Ar]3d2 4s22,8,10,223号 钒 V[Ar]3d3 4s22,8,11,224号 铬 Cr [Ar]3d5 4s12,8,13,12

①氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故答案为：；②根据有机物的命名原则名称为：2，4-二甲基己烷，故答案为：2，4-二甲基己烷；③1-丙醇在铜或银做催化剂条件下发生催化氧化生成

方阵的基本特点:(1)方阵不论哪一层,每边上的人(或物)数量都相同,每向里一层,每边上的 人数就少2。(2)每边人(或物)数和四周人(或物)的关系;四周人(或物)数=[每边人(或物)数-1]×4每边人(或物)数=四周人(或物)数÷4+1(3

元素周期表中，纵行称为族，同一族，最外层电子数相同，从上到下，原子序数（或质子数或核电荷数）由小到大，主族的序数等于最外层电子数，如第七主族VIIA，表示元素的原子最外层数都为7，因此第七主族元素的最高化合价为＋7价（价数等于最外层电子数）

价电子是体现化合价的电子而最外层电子则不一定主族元素的价电子就是最外层电子但是副族或者过度元素则不是,他们的价电子可能是最外层电子,次外层电子,甚至倒数第3层举个例子,比如Cu,电子排布最外是d10s1,这是为了满足全满半满的原则,但Cu通

原子的化学性质相似由最外层电子数决定。最外层电子数少于(或等于)3个，如碱金属、碱土金属元素，容易失去最外层电子，达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强金属性与还原性。但是这对副族元素不适用，如金，银最外层都是1个电子，汞最外层则是2

核外电子数=质子数＝核电荷数。1、阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。2、阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。（1）最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。（2）最外层电子数为2的元素

电子排布规律口诀：1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。2、每层最多容纳的电子数为2n²个（n代表电子层数）。3、最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。4、电