溶于水产生氢氧根的为碱性物质，氨气是碱性气体，氨气溶于水后叫氨水，含有的氢氧化氨是碱，氨水是混合物，连工业上的浓氨水浓度也就25%～28%。在氨水中氨分子弱水解生成NH4+和OH-，具有弱碱性。酸碱的定义理论有很多种，一般在学校里讲的酸碱都

一般看气体的水溶液是否具有酸碱性如CO2溶于水就形成H2CO3(碳酸)是一种酸具有酸性所以CO2就是酸性气体又如NH3溶于水形成NH3H2O（氨水）是碱性溶液相对应的NH3为碱性气体其他不溶于或微溶于水的气体一般为中性气体。常见的有①酸性气

易燃易爆危险品可分为气体、液体、固体、粉尘等四类。一、可燃气体可燃气体指凡是遇火、受热或与氧化剂接触能燃爆的气体。 气体的燃烧与液体和固体不同，不需要蒸发、熔化等过程，速度更快，而且容易爆炸。1·可燃气体危险特性分级 可燃气体（蒸汽）按爆炸

氨气的燃烧热-31625kg／mol也就是17gNH3燃烧放热 31625KJ那么1kgNH3燃烧放出的热量为 100017 x 31625=1860294KJ所以换算后 答案是 -186029KJKg属于置换反应,氨气在氧气中燃烧

氨气与水之间质子传递过程的方程式：NH3 + H2O <==> NH4+ + OH-。氨气与水反应生成一水合氨，方程式为：NH3+H2O⇌NH 3•H2O。解题过程：氨气的质量：(448L ×17gmol)(224Lmol

（1）我国《食品添加剂使用卫生标准》（GB 2760-2014）规定：婴幼儿谷类辅助食品中，按生产需要适量使用。（2）FAOWHO（1983）规定：可用于可可粉及含糖可可粉、可可豆粉、可可块和可可油饼，最大用量50gkg（单用或用氢氧化

氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气

方法一：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口,若红色石蕊试纸变蓝,说明是氨气方法二：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,若出现白烟,说明是氨气（浓盐酸极易挥发,HCl与NH3极易反应生成NH4Cl,所以会产生白烟）检验氨气的方法: 气体通过湿润的红色

看看化合价发生变化的是N和O N由-3变成+2，升高5价，4个N共升高20价 你看左边共10个O，但是变到右边时，前面4个变成-2价，后面6个也变成-2价，所以一共变化2x(4+6)=20价 升高和降低的价数相同，符合守恒定律。 提醒一句，

纯净的氨气不易燃烧，因为氨的燃点为651℃。但氨气与空气混合时，情况就不同了，其爆炸极限约为16～25%(最易引燃浓度为17%)，当氨气在空气中的含量达到上述浓度范围，遇明火会燃烧和爆炸。氨分子中有负三价的氮，这导致氨具有还原性。当氨气泄漏

2NH4NO3+CaCO3=Ca(NO3)2+NH3(气体符号)+H2O所有含氨根离子的盐,例如上面所举的硝酸氨(碳酸氨。碳酸氢铵。硫酸氨。氯化铵等）都可以和熟石灰反应，生成氨气，因此都可以用来制氨气，只要注意写化学式时的生成物和配平即可。

5熔点19541K，-7774℃，-10793oF6沸点，101325kPa(1atm)23972K，-3343℃，-2817oF氨气。硫化氢熔点：零下八十五点五摄氏度，沸点：零下六十点四摄氏度，燃点

NH3·H2O一水合氨，就是氨水氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂氨水(AQUAAMMONIAE)为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作用,因此将特定浓度的氨水,

不知道一楼是补充不是，我就回答提问者了。因为水是极性分子，而氮气分子是由两个氮原子和一个三键构成的。两个原子必在一条直线上。所以是非极性的。氨气是一个氮连三个氢，一定有不对称。所以是极性分子。根据相似相溶，水和氨气都是极性分子，故易溶。空气

1、氨是氮和氢的一种化合物，分子式为NH3 。2、 铵是从氨衍生所得的带一个单位正电荷的离子，化学式为NH4+ ，四个N－H键的键长、键能、键角完全相同，离子的空间构型为正四面体型。3、胺是氨的氢原子被烃基代替后的有机化合物。氨分子中的一个

NH3的电子式氨是氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的

实验室常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气,其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 → （条件为加热,即“△”）CaCl2+2NH3↑+2H2O．亲,了解用固体铵盐制取氨气、用氮化物制取氨气和用浓氨水制取

是三角锥型。水和氨气空间构型判断氨气：氨气分子的空间构型是三角锥型，由于NH3分子的空间构型不是对称结构，NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18'。氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以

主要化学性质1、NH₃（挥发性）遇HCl（挥发性）气体有白烟产生,可与氯气反应。2、氨水（一水合氨，NH3·H2O）可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的重要反应，NH₃也

1元酸。铵根离子显酸性，酸碱质子理论中是酸，与NH3为共轭酸碱对。铵根正离子（Ammonium，化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的正离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子)。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”