5 熔点 19541K，-7774℃，-10793oF
6 沸点，101325kPa(1atm) 23972K，-3343℃，-2817oF
氨气。硫化氢熔点：零下八十五点五摄氏度，沸点：零下六十点四摄氏度，燃点：二百六十摄氏度；
氨气熔点：零下七十七点七摄氏度，沸点：零下三十三点五摄氏度，所以想对比之下氨气的沸点比硫化氢的沸点要高三十点四摄氏度。
请问怎么解释氨和水的沸点的差异？要从分子间引力的类别和强度解释。根据以上怎么预测氟化氢的沸点？
氨分子、水分子和氟化氢分子均是强极性分子，分子极性依次增强。它们在液态时，分子间都存在色散力、诱导力、取向力和氢键力。三者分子量相近色散力相近，对其性质的影响差别甚微。诱导力比其他几种类型的作用力通常小很多，可忽略。三者分子间的取向力显然依次增大，如假定三者均不存在氢键力，那么结论很显然是沸点依次升高。
但事实上氢键力对沸点的影响很大，对单个的氢键而言，三者的氢键强度也是依次增大。然而液态氟化氢分子间只能两两通过单个氢键形成一维链状结构（每个分子通过氢键与左右两个分子连接），而液态水和液氨分子两两间可以形成多个氢键，对于水分子由于其分子结构的特点，每个分子可以和周边的4个分子同时形成很稳定的氢键（氨分子间的氢键受到较大的空间阻碍，难以形成象水或氟化氢中那样稳定的氢键）而形成三维网络结构，因此水分子间尽管单个氢键的键能比氟化氢中小，但总的氢键能却比氟化氢中更大。正因如此，三者的沸点并非依次增高，而是水最高，出现了很特殊的“反常”现象。
在常压下，氟化氢（化学式：HF）的沸点为1951 ℃，氨气（化学式：NH₃）的沸点为-335 ℃，所以在常压下显然氟化氢的沸点比氨气高。
氨气的沸点-335℃，三氢化磷沸点-877℃。三氢化锑的沸点高于三氢化磷的原理-：两种物质均为分子晶体且结相似，沸点高低受分间作用力影响三氧化锑分子量大，分子间作用力大，沸点比≡氢化磷高。
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