一、氨气与水的反应方程式为：NH3+H2O＝NH3·H2O二、NH3的质量为：(448L * 17gmol )(22.4Lmol)＝340g三、氨气溶于水后，氨水的质量为：340g + 1000g ＝ 1340g三、溶液中NH3的

联合制碱法的意思如下：联合制碱法又名侯氏制碱法。其与氨碱法主要区别是，氨碱法向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加收熟石灰以回收氨气，使之循环使用。联合制碱法，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl容易则可循环使用。索

有过量的氨气时，反应化学方程式为8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl；有少量的氨气时，反应化学方程式为2NH3+3Cl2===N2+6HCl。反应现象是黄绿色褪去，产生白烟。反应实质是2NH3+3Cl2===N2+6HCl，若氨气过量

氨气再与氯气发生反应时会生成氮气和氯化氢气体。氯气如果过量，不会继续参加反应而形成新的物质。但是氨气如果过量的话，就会继续和生成物发生。反应即和氯化氢发生反应。因此来说，如果我们用氯气与氨气反应得到的氯化物的话。我们不可以在这个实验过程中

SCR脱硝技术SCR（Selective Catalytic Reduction）即为选择性催化还原技术，近几年来发展较快，在西欧和日本得到了广泛的应用，目前氨催化还原法是应用得最多的技术。它没有副产物，不形成二次污染，装置结构简单，并且

氨气和氯气2:3 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl氨气和氯气1:3 NH3+3Cl2=NCl3+HCl氨气和氯气8:38NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(氨气过

液态氨就是氨气（NH3）液化的东西。用途1、合成氨气用于制造氮肥等化工原料2、工业氨气用于氨分解制氮氢混合气体3、液氨用于电厂等工厂氨制冷系统的制冷剂（R717）4、液氨用于有机合成5、高纯氨气用于LED电子行业的氮源6、高纯氨气跟硅烷、高

米勒实验也叫米勒-尤里实验，是模拟在原始地球还原性大气中进行雷鸣闪电能产生有机物（特别是氨基酸），以论证生命起源的化学进化过程的实验。米勒-尤里实验是关于生命起源的经典实验之一，完成于1953年。尤里和米勒在该实验装置中装上温水来模拟当

一、氨气泄漏应急处置措施(1)少量泄漏。撤退区域内所有人员。防止吸入蒸气，防止接触液体或气体。处置人员应使用呼吸器。禁止进入氨气可能汇集的局限空间，并加强通风。只能在保证安全的情况下堵漏。泄漏的容器应转移到安全地带，并且仅在确保安全的情

浓硫酸会和氨气反应，方程式：2NH₃+H₂SO₄=2(NH₄)₂SO₄NH₃+H₂SO₄=NH₄HSO₄常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。热的浓硫酸

NH4Cl是酸性物质。NH4Cl是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。因为NH4Cl在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和NH4Cl溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3

NH3·H2O⇌NH4++OHˉ（可逆反应），电离常数：K=1.8×10-5（25℃）。氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重，对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶

铵根离子化学式是：NH+。铵根是由氨分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团。一般被视为金属离子。性质：铵盐皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水

氨水为混合物，氨气溶于水与水反应生成一水合氨，这是个可逆反应，氨气会有一部分不参与反应，而且生成的一水合氨为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，可以理解为一水合氨还有一部分会分解成铵根离子和氢氧根离子（虽然反应很弱，但依然存在）铵根离子在溶液中

1、工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：N₂+3H₂⇌2NH₃，△rHθ =-92.4 kJmol（反应条件为高温、高压、催化剂）一般为铁触媒作催化剂，压强20-50 mPa，温度450

第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件

制氨气的化学方程式有三种，分别为：1、加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。2、加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。3

实验室制氨气方程式。实验室有三种常见制氨气方法，化学方程式分别为：1.加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑+H2O（加热条件下）；2.加热固体铵盐和碱的混合物制取：NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固体）=CaCl2+2NH3↑+2

硫酸铵是一种无机物，化学式为(NH4)2SO4。物理性质：InChI=12H3N.H2O4Sc1-5(2,3)4h2*1H3(H2,1,2,3,4)外观与性状：白色结晶性粉末熔点：230-280℃折射率：1.396相对密度：1.77

氨气,无机化合物,常温下为气体,无色有刺激性恶臭的气味,易溶于水能与下列物质反应（1）水 氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O （2）酸 NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH