这里硫酸指的就是纯硫酸（即H2SO4），其实自然界中没有纯净的硫酸，因为硫酸必须溶于水然而说“盐酸”则肯定是混合物，因为氯化氢可以脱离水成为纯净物，所以只要说盐酸就是混合物至于“硫酸”，还要看具体的语言环境1硫酸溶液是混合物,它是溶液.写溶

氢氧化钠（Sodium hydroxide），无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广

结晶，是指从过饱和溶液中凝结，或从气体凝华出具有一定的几何形状的固体（晶体）的过程。在自然环境下，气温的下降压力的作用，都会造成结晶。结晶的过程一般可分为两个阶段（包括成核和晶体生长期），时间也有所不同。大多数矿物质和有机分子容易结晶，

1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。2

在日常的食物中，存在着很多亚硝酸盐含量高的食物，这就需要我们来了解一下，才能在日常减少它的摄入。第一种，隔夜剩菜。食用这种剩菜在很多家庭中都常见，因剩菜中含有很多细菌，经过一夜的繁殖，细菌量增多，亚硝酸盐也会大量增加，就导致本身健康的菜肴变

观察到沉淀是实验现象。“碳酸镁是不是沉淀”这个问题的答案是“不一定”。一般情况下，当水中溶解了微溶物形成饱和溶液时，再加入该微溶物才产生沉淀。↓以下是引用在室温(常温)20度时，100克20度的水中溶解物质的质量大于10克是易溶物。如硝酸银

问题一：为什么任何溶液都显中性,这里的中性指的是电中性而不是酸碱度的中性 这是因为,溶解在溶剂里的物质一般就只有电解质和非电解质(单质的比较少,如I2的CCl4溶液,但单质一定是电中性,先不讨论),而电解质在水中能解离成阴阳离子,阳

完整资料请见http:resource.ahedu.cnstaticstbfdgzpdxgkztCHEMISTRYCHEMISTRY07d6.htm实验室制取溴苯的方法是：把苯和液溴放入烧瓶中，再加入少量铁粉，经振荡后

一、氨气与水的反应方程式为：NH3+H2O＝NH3·H2O二、NH3的质量为：(448L * 17gmol )(22.4Lmol)＝340g三、氨气溶于水后，氨水的质量为：340g + 1000g ＝ 1340g三、溶液中NH3的

电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。电离度（α）= （已电离弱电解质分子数原弱电解质分子数）*100%当温度与浓度一定

检验亚铁离子方法如下：加入K3【Fe（CN）6】,若产生特征蓝色沉淀则有Fe2+加入KSCN无现象,再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+加入NaOH,产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色,则有Fe2+亚铁离子：亚铁离子（Fe2+ ）一

硅酸原称偏硅酸，是一种二元弱酸，电离平衡常数K1=2×10-10(室温)。不溶于盐酸、硫酸，溶于氢氟酸。溶于氢氧化钾或氢氧化钠溶液，生成硅酸钾K2SiO3或硅酸钠Na2SiO3和水。熔点为150℃(分解)。用于气体及蒸气的吸附，油脂、蜡的脱

既不吸热也不放热因为氯化钠溶于水是物理溶解，任何物质在不发生化学反应的情况下物理溶解都需要吸收大量的热能。然后再化学扩散，这一步骤又会放出热量。经过大量的科学实验研究：氯化钠溶于水是既不吸热也不放热的。物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子

不变色。酚酞遇酸是无色，酚酞属于有机弱酸，在一定的pH范围会发生颜色的改变。酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在强碱性溶液中也是无色。酚酞试剂滴入水或中性极强酸性溶液中为橙色，通常把酚酞配制成酒精溶液使用。酚酞在酸性和中性溶液中为无色。酚酞

碳酸根和氢氧根能共存。因为它们都是碱性环境下共存的离子。C原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形。而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分别形成大Π键

中和反应是化学反应中复分解反应的一种。在中和反应中酸和碱互相交换组分，生成盐和水。中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。在中和反应的过程中会释放热量，于放热反应，而酸里的氢离子和碱中的氢氧根离子会结合成水。扩展资料

需要配置多少体积的溶液？假如是1升，则CH₃COONa的式量为12×2+3+16×2+23=820.015mol ×82gmol =1.23g称取醋酸钠1.23克倒入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，移溶到1升的容量瓶中，洗涤烧杯2次，都移溶到

浓缩是从溶液中除去部分溶剂的单元操作，是溶质和溶剂部分分离的过程。浓缩过程中，水分在物料内部借对流扩散作用从液相内部到达液相表面后除去，最终水分质量分数约30%，一般为稳定状态。使溶剂蒸发而提高溶液的浓度，泛指不需要的部分减少而需要部分的相

1、徒升型：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。2、平缓型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响不大，如NaCl。3、下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如Ca(OH)2。拓展内容1、我们用纵坐标表示溶解度

一、性质不同1、酸洗：利用酸溶液去除钢铁表面上的氧化皮和锈蚀物的方法，清洁金属表面的一种方法。2、钝化：金属经强氧化剂或电化学方法氧化处理，使表面变为不活泼态即钝态的过程。二、原理不同1、酸洗：一般将制件浸入硫酸等的水溶液，以除去金属