2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。 3、离子反应的类型(1)离子互换反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
(2)离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3?H2O、HClO等。 ③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。 如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl-、K+、NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
(3)有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。 非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br-之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应如MnO2与浓HCl反应制取Cl2Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。 这些离子反应发生的条件是:比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。离子反应本质:反应物的某些离子浓度减少。
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1、复分解反应：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；2、氧化还原反应：氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移；
3、置换反应的离子反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；
4、络合反应：络合反应是电子对给予体与电子接受体，互相作用而形成各种络合物的过程。
