molality与molarity的区别为：指代不同、用法不同、侧重点不同。一、指代不同1、molality：重量摩尔浓度。2、molarity：体积摩尔（浓）度。二、用法不同1、molality：在很稀的水溶液中，可近似地认为物

1、醋酸溶液就是一种弱酸溶液，乙酸（acetic acid）分子中含有两个碳原子的饱和羧酸，是烃的重要含氧衍生物。分子式C2H4O2，结构简式CH3COOH，官能团为羧基。2、因是醋的主要成分，又称醋酸。例如在水果或植物油中主要以其化合

酸性高锰酸钾特指的就是稀硫酸和高锰酸钾的混合溶液，它有很强的氧化性。化学上经常用来检验烷烃、烯烃、炔烃等，后两类会褪色。这里只能用稀硫酸。据说浓硫酸加高锰酸钾有爆炸的危险。碱性高锰酸钾溶液也有的，就是加入氢氧化钠溶液，目的是降低高锰酸钾的氧

酸碱滴定实验详细步骤：1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的

亚硫酸钡是一种难溶于水可溶于酸的白色沉淀。亚硫酸钡（BARIUM SULFITE）是一种白色等轴晶系立方晶体，有时呈浅灰色或黄绿色，工业品为浅棕色或黑色粉末，主要用于制造钡盐、立德粉和发光油漆，也用作橡胶硫化剂及皮革脱毛剂，亦用于造纸。制备

草酸溶液就是乙二酸溶液。草酸根有很强的配合作用，是植物源食品中另一类金属螯合剂。当草酸与一些碱土金属元素结合时，其溶解性大大降低，如草酸钙几乎不溶于水。因此草酸的存在对必须矿质的生物有效性有很大影响；当草酸与一些过渡性金属元素结合时，由

电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。其间的电位差称为电极电位。标准电极电位是以标

磷酸盐缓冲液配制方法如下：称取8gNaCl、0.2gKCl、1.44gNa2HPO4和0.24gKH2PO4，溶于800ml蒸馏水中，用HCl调节溶液的pH值至7.4，zui后加蒸馏水定容至1L即可。在15lbfin2（1034×105P

化学消毒法包括：浸泡法、喷雾法、熏蒸法、擦拭法，其中擦拭法是最常用的一种化学消毒的方式，选用易溶于水、穿透性强、无显著刺激性的消毒剂，对于物品进行消毒。化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新

　碘属于:单质-非金属类物质。化学式:I2常温下状态:固体分子量：253.8 碘的升华单质碘呈紫黑色晶体，密度4.93 克立方厘米。53号元素（质子数53），相对原子质量126.9。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1、+1、

稀溶液不加热：NH4(+) + OH(-) ==== NH3H2O；浓溶液不加热：NH4(+) + OH(-) ==== NH3↑+ H2O；加热：NH4(+) + OH(-) ==△== NH3↑ + H2O.如果没有说明具体

碘单质是紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华，有毒性和腐蚀性，碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘-127。碘具有较高的蒸气压，在

1、蒸发结晶加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。2、降温结晶先加热溶

质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或用符号ω表示。质量分数（mass fraction）指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数也

碘单质的化学式是I₂。碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘127。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。 碘的发现

SO32-的性质有CO32-的性质很相像，碳酸根有的性质，亚硫酸跟几乎都有，比如：都与可溶性钙盐和钡盐生成白色沉淀。遇到强酸生成气体，当然是生成SO2！但是它们页有不痛的地方，比如：①SO3`2-具有还原性，遇到比较强的氧化剂就被氧化到SO

微观判断：①根据电子流动方向电子流出的极——负极；电子流入的极——正极宏观判断；②根据电极材料较活泼的电极材料——负极；较不活泼的电极材料——正极；③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极；发生还原反应的极——正极。扩展资料

NH4Cl是酸性物质。NH4Cl是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。因为NH4Cl在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和NH4Cl溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3

两者本质上没有区别.一种或几种以上的物质高度分散（以分子、离子或原子）到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液.我们把能溶解其他物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质.通常所说的溶液指的是液态溶液.试液是做实验时用的,一般是特

溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。下面我为大家总结整理一下二者之间的具体区别，供大家参考。溶质和溶剂之间的具体区分 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合