干燥的氯气没有漂白性，其漂白性是其和水发生反应后生成的次氯酸具有强氧化性。氯气熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为 3.170gL，比空气密度大。

氢气在空气燃烧显蓝色，发光放热。玻璃杯罩在火焰的上方壁上有水珠生成，玻璃杯变热。氢气在空气中有一定比例时，点燃会爆炸，因为氢气会与氧气反应 。氢气比例高于爆炸极限的上限或低于下限时，由于氢气或氧气有一个不足，所以是平静的燃烧.如果在爆炸极

碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式如下：当盐酸少量或等量时：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；当盐酸为过量时：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑＋H2O。若在碳酸钠中不断滴入稀盐酸，现象是一开始无气泡产生，一段时间后

此反应与盐酸和碳酸钠的相对量多少有关。碳酸钠与稀盐酸反应时，如果碳酸钠过量（盐酸少量），则其化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3碳酸钠与稀盐酸反应时，如果盐酸过量（碳酸钠少量），则其化学方程式为：Na2CO3+2HCl

可以用三种方法来检验：1、加入K₃【Fe（CN）₆】，若产生特征蓝色沉淀则有Fe²⁺；2、加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe²⁺；3、加入NaOH，产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色，则有Fe²⁺。二价铁（绿矾）

氮气和氢气N2+3H2=2NH3。氢气和氮气的反应为化合反应，它需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，并生成氨气。氨气的性质：无色气体，有刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)。氢气和氮气是两种不同的气体单质，属于非金属单质。氢气：化

学习方法，顾名思义，就是你是如何学习的，你在学习的过程中是如何做的，这个如何做就是方法。1、高效的学习，要懂得梳理自身学习情况，以课本为基础，结合自己做的笔记、试卷、掌握的薄弱环节、存在的问题等，合理的分配时间，有针对性、具体的去一点一点的

暗反应阶段是利用光反应生成NADPH和ATP进行碳的同化作用，使气体二氧化碳还原为糖。由于这阶段基本上不直接依赖于光，而只是依赖于NADPH和ATP的提供，故称为暗反应阶段。光反应阶段的特征是在光驱动下水分子氧化释放的电子通过类似于线粒体

氢氧化二氨合银（银氨），其水溶液又称多伦溶液。氢氧化二氨合银是一种络合物，有弱氧化性。可用来检验有机物中含有的醛基，如：乙醛、葡萄糖等。这种反应又叫银镜反应。氢氧化二氨合银可将醛基氧化成羧基，方程式为：RCHO+2Ag(NH3)2OH=Δ=

还原性强弱顺序:S²⁻&gtSO₃²⁻&gtI⁻&gtFe²⁺&gtBr⁻&gtCl⁻&gtOH⁻&gt含氧酸根 &gtF⁻。最常用的四种离子的还原性强弱顺序为：亚铁离子Fe

酒精密度是0.789克立方厘米。纯酒精是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发,能与水以任意比互溶，可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。不同度数的酒的密度是不同的，度数越高的酒密度越小。55度酒的密度，以1kg酒味计量单位，其

Na2O2+H2O=2NaOH+02↑（和水反应）。2CO2 +2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 水完了和co2反应) 。CO2+NaOH=Na2CO3+H2O 。CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3此处的水为生成的水过量

盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵等，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，盐与盐反应生成新盐与新盐，盐与碱反应生成新盐与新碱，盐与酸反应生成新

水解度=发生水解的离子数离子总数=[(10^-5)-(10^-7)]0.1*100%约为0.01%。向其中加入一定量的醋酸钠固体后，溶液pH为9，c(OH-)=10^-5，氢氧根离子浓度变大了，多出的部分氢氧根离子当然是水解产生的，其

生物反应医用高分子材料进行动物试验或用于人体诊断治疗时,与皮肤、组织、体液或血液接触后,生物体产生的反应.化学反应定义:在化学反应中,分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应.实质：是旧化学键断裂和新化

物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。当放出的热量大于吸

no化学名称：一氧化氮。一氧化氮分子量为30.01，是一种氮氧化合物，氮的化合价为+2。是一种无色无味气体难溶于水的气体。由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。一氧化氮是无色气体，工业制备它是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方

断键是吸热。化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。各种物质都储存有化学能．不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键

盐的概念是：指一类金属离子或铵根离子（NH₄+）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物。盐分为单盐和合盐,单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐,合盐分为复盐和络盐。溶解度许多离子化合物都可以溶解在水或是类

水解反应的条件是盐必须溶解在水中。在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。无机物在水中分解通常是复分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质。碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠（水解后呈碱