物质与氧反应，生成氧化物的反应叫做氧化反应。有含氧的化合物反应不一定是氧化反应，比如如果生成的化合物虽然含氧，但不是氧化物的话，就不叫氧化反应如果你是高中的，氧化反应就是指化合价升高的反应。氧化、还原概念久已为人们所认识和应用了。人们对它的

第一部分：化学品概要 化学品中文名称： 二氧化硫化学品英文名称： sulphur dioxide中文名称2： 亚硫酸酐技术说明书编码： 41CAS No： 7446-09-5分子式： SO2 分子量： 6406分子结

1、作漂白剂草酸主要用作还原剂和漂白剂，用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等。草酸还可用于钴-钼-铝催化剂的生产、金属和大理石的清洗及纺织品的漂白。2、作还原剂在有机合成工业主要用于生产对苯二酚、季戊四醇、

外观与性状： 针状固体或液体，有刺激性气味第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 三氧化硫 化学品英文名称： sulfur trioxide 中文名称2： 硫酸酐 英文名称2： 技术说明书编码： 1236 CAS N

定义是：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。更为本质的定义是：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。与是否有氧气参与没有关系。钠在氯气中燃烧，钠是还原剂，本身被氧化，化合价升高；氯气是氧化剂，本身被还原，化合价降低。在氧化还

在初中阶段，氧化还原反应定义为：有氧参加的反应。所以氧化剂就是在氧化还原反应中，提供氧的物质，初中常见的是氧气还原剂就是在氧化还原反应中，失去氧的物质，初中常见的是氧化铜CuO，氧化亚铁等金属氧化物。在高中阶段，氧化还原反应定义为：在反应中

常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。x0d凡品名中有"高"、"重"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸

我觉得这个问题很不错。铁在空气中不能燃烧，只能在纯氧中燃烧这句话显然是不够严谨的。燃烧一般性化学定义：燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应。燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应。燃烧的广义定义：燃烧是指任何发

考点完全燃烧与不完全燃烧．分析从燃烧的条件分析，要使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积．

氧化剂发生还原反应，得到的是还原产物。还原剂被氧化，生成的是氧化产物。氧化反应：还原剂（反应物）→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物还原反应：氧化剂（反应物）→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物还原产

不氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。即氧化性还原性强弱判断方法：（一）根

氧化性是指物质得电子的能力x0d处于高价态的物质一般具有氧化性x0d如部分非金属单质：O2,Cl2或部x0d分金属阳离子：Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等x0d~等学了化合价就知道了,价态高的氧化性强啊~x0d~氧容易和别的物

还原能力即失去电子的能力在一定条件下,提供电子能力比较大的物质,如碱金属、碱土金属、低价的化合物等典型的强还原剂有：1、氢气(H2),碳(C),一氧化碳(CO)2、活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等．在氧化还原反应中，反

化学品中文名称： 二氧化硫 化学品英文名称： sulphur dioxide 中文名称2： 亚硫酸酐 英文名称2： 技术说明书编码： 41 CAS No： 7446-09-5 分子式： SO2 分子量： 6406 分子结构与极性：V形分子，

KOH+HNO3=KNO3H2OKCl+AgNO3=KNO3+AgClK2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2OK2CO3+Ca(NO3)2=2KNO3+CaCO3K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4

金属只有还原性,没有氧化性,因为金属没有负价的常见金属还原性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金氧化性是指原子的得电子能力,金属与氧气反应是失电子,氧的电子而从0降到负价 金属是从0被氧化到正价 金属是体现还原性的氧化性与还原性强弱

氧化产物：由于被还原剂还原所生成的物质叫氧化产物还原产物：由于被氧化剂氧化所生成的物质叫还原产物这个反应方程式中，NO中的N化合价由+2价降低到N2的0价降价-得电子-做氧化剂-发生还原反应-形成还原产物。。。NH3中的N由-3价升高到N2

2、O2、Cl2、Br2、I2、S等还原剂是在氧化还原反应里，失去电子的物质。一般来说，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧

Fe→Fe2+Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe→Fe3+,铁与强氧化剂反应，如,Br2,HNO3,KMnO4等。2Fe+3Cl2=△=2FeCl3Fe2+ →Fe

强氧化性:F2，O2，O3，KMnO4，K2Cr2O7，PbO2，Cl2。硝酸,浓硫酸,双氧水,氯酸钾,过氧化物等强还原剂：金属钠,Mg,铝,二价铁离子,H2,醛类，Ca，K，Cs，Rb，Mg等。太多了。一般而言，还原性表现为容易失去最外层