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氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。
即氧化性还原性强弱判断方法：
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物
得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应
还原剂---氧化产物 失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说,金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越不容易得电子,氧化性越强
(2）金属阳离子氧化性的顺序 K+Pt>Au
（4）非金属活动性顺序（常见元素）
F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H
原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强
（三）根据反应条件判断
当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断反应越容易,该氧化剂氧化性就强如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（四）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱如：2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==（加热）FeS 氧化性：Cl2>S
（五）根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下） 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱
（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱
（六）根据元素酸碱性强弱比较
根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
酸性越强,对应元素氧化性越强
碱性越强,对应元素还原性越强
（七）根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的原电池的两极负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大,其氧化性（或还原性）越强,反之则越弱
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强
物质具有氧化性是指这种物质容易氧化别的物质，也可以说这种物种容易跟还原性的物质反应
不懂你说的气体容易氧化物质是什么意思，氧气是气体可以氧化很多物质，但高锰酸钾作为固体或是配成溶液也具有氧化性也能氧化其他物质
氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力，这是通俗的说，对于判断反应物哪个发生什么反应，总结8个字，失则氧化，得则还原，即失电子的发生氧化反应，得电子的发生还原反应，氧化还原反应是指反应中存在电子的转移
规范一点的说法是物质得电子能力就是氧化性 ，这是高一化学课本上的定义（新课程在必修一）。当然，氧化性 也可以有别的表述：某物质可作为氧化剂的性质或作为电子获得者的性质叫氧化性。这些都是在学习氧化还原反应时得到的表达。
有机化学的氧化稳定性指的是不饱和脂肪酸中的不饱和化学键，能否被氧化变为饱和化学键的能力。
两者不是一个意思~
强氧化性是指某元素得到电子的能力特别强或是十分容易使别的元素化合价升高。如F元素，它非常容易夺取电子所以具有强氧化性。强氧化性与氧化性相关，氧化性是指元素得到电子的能力或使别的元素化合价升高的能力。
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