还原能力即失去电子的能力在一定条件下,提供电子能力比较大的物质,如碱金属、碱土金属、低价的化合物等
典型的强还原剂有：
1、氢气(H2),碳(C),一氧化碳(CO)
2、活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等．
在氧化还原反应中，反应物既得到电子的又有失去电子的（即该反应物元素既有升高的又有降低的）就说该反应物既是氧化剂又是还原剂。
既是氧化剂又是还原剂的反应物又分两种情况：
1同种物质中的同种元素在化学反应中化合价既有升又有降,也就是歧化:楼上的例子是一个,还有:Cl2+H2O==HCl+HClO中的Cl2;2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2中的Na2O2等
2同种物质中的不同种元素在化学反应中,一种元素化合价升高,另一种元素化合价降低,如制氧气用的KClO3,KMnO4
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