弱酸弱碱的浓度越稀，其电离的就越充分，也就是电离的分子数占总分子水的比例越高。越弱越水解就是由弱酸或者弱碱生成的盐类，在水中就越容易水解，重新生成弱酸或者弱碱，这个比较明显的例子是NaCO3，碳酸是弱酸，碳酸根离子在水中水解，所以溶液呈酸性

电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。 硫酸在水溶液中（如;稀硫酸）能够电离成自由移动的氢离子和硫酸根离子，因此硫酸是电解质。是。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能

同活泼金属的阳离子(不会水解)可以共存,否则连NaHCO3溶液也不稳定了同会水解的阳离子共存,则会因为HCO3-的存在而促使两者双水解如Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3+3CO2同样,Fe3+也会 而诸如Mg(HCO

1、配位化合物的形成：过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子或离子通过配位键结合而形成的。2、与复盐的区别（1）组成离子不同①配位化合物由中心原子、配位体和外界组成，比如称为硫酸四氨合铜（Ⅱ），

弱酸：亚硫酸H2SO3,草酸,磷酸,碳酸,氢氟酸,硅酸弱碱：氨水NH3·H2O、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化锌Zn(OH)2、氢氧化银AgOH（一般不活泼金属形

在酸碱平衡和沉淀溶解平衡中都存在 盐效应和同离子效应x0d在酸碱平衡中 同离子效应是指向弱电解质溶液中加入与弱电解质带有相同离子的强电解质 导致弱电解质的解离度下降的作用x0d盐效应是指 向弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质

α射线也称“甲种射线”是放射性物质所放出的α粒子流它可由多种放射性物质（如镭）发射出来α粒子的动能可达几兆电子伏特从α粒子在电场和磁场中偏转的方向,可知它们带有正电荷由于α粒子的质量比电子大得多,通过物质时极易使其中的原子电离而损失能量,所

问题一：什么叫酸的通性？酸的组成――氢离子＋酸根离子 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 例：2HCl础Fe=FeCl2＋

1、电离辐射是一切能引起物质电离的辐射总称，其种类很多，高速带电粒子有α粒子、β粒子、质子，不带电粒子有中子以及X射线、γ射线。2、电离辐射是由直接或间接电离粒子或二者混合组成的辐射。能使受作用物质发生电离现象的辐射， 在我们赖以生存的环境

CuSO4溶于水，离子键被破坏，但中学阶段认为溶解是物理变化，不发生化学反应。离子键被破坏后，一些离子会与水结合成水合离子，但为了简便，书写时直接表示为原来的离子。CuSO4溶于水，发生电离，电离方程式（不是化学方程式）为：CuSO4 =

没有p的概念，但是沉淀溶解平衡常数表达式是Ksp，简称溶度积。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡，这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。在一定温度下，Ksp为常数反映了物质的溶解能力。例如AgCl的离解平衡也就是AgCl的

碱性，小苏打即碳酸氢钠，又叫酸式碳酸钠，属酸式盐，化学式为NaHCO3，融入水后显弱碱性，是一种结晶的白色固体，但通常表现为细粉末，具有微咸的碱性味道。小苏打最常见的用武之地是厨房——作为膨松剂用于烘焙。当它与酸反应时二氧化碳会被释放，导致

碳酸氢钠（NaHCO₃）（Sodium Bicarbonate），俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。碳酸氢钠在医药上的用途如下：碳酸氢钠[英文名]NatriiBicarbonas[分子式]NaHCO₃[性状]为白色结晶性粉

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力，即可以看其电离常数的大小，电离常数越大，说明其电离能力越强，反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。如CH3COOH和NH3H2O看作弱酸、弱碱，但实际上它们的电离常数还是较大的，所以它们

家庭师所吟之物Ho2是一种草本植物，又称“紫草”或“苦草”，它原产于印度，是一种常见的草药，在中国也有一定的保健作用。Ho2有多种功效，可以清热解毒、解除湿热、消暑解渴、消肿止痛、消炎解毒等。此外，Ho2还可以用于治疗头痛、失眠、消化不良、

按照可以电离出H+的数目划分的。如HCl=H+ +Cl-，电离出1个H+是一元酸。H2SO4=2H+ +SO42-，电离出2个H+是二元酸。H3PO4=3H+ +PO43-，电离出3个H+是三元酸。注意是根据电离出H+的数目划分的，醋酸（C

真空断路器灭弧原理：在真空断路器分断瞬间，由于两触头间的电容存在，使触头间绝缘击穿，产生真空电弧。由于触头形状和结构的原因，使得真空电弧柱迅速向弧柱体外的真空区域扩散。当被分断的电流接近零时，触头间电弧的温度和压力急剧下降，使电弧不能继续维

锂离子电池的充电过程分三个阶段：预充电阶段;恒流充电阶段;恒压充电阶段。预充电阶段是在电池电压低于3V时，电池不能承受大电流的充电。这时有必要以小电流对电池进行浮充;当电池电压达到3V时，电池可以承受大电流的充电了。这时应以恒定的大电流充电

分类:教育学业考试 >> 高考解析:弱碱，在高中阶段只有钾、钠、钙、钡的氢氧化物才是强碱（注：Ca(OH)2是微溶的，比较特殊物质的溶解度和酸碱性的强弱没有联系；虽然氢氧化镁难溶于水；但可用中和滴定的方法证明

碳酸氢铁可以肯定的说是不存在的,这是因为Fe3+要水解,水解常数和磷酸的一级电离常数差不多,所以Fe3+相当于是一个中强酸,磷酸都能和HCO3-反应产生CO2,Fe3+当然也没说的Fe3+ +3H2O===Fe(OH)3+3H+,三价铁的水